Question

某中學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組在進(jìn)行“誠(chéng)信商品”研究時(shí)，檢驗(yàn)商品標(biāo)簽所列成分及含量與實(shí)際是否相符．隨機(jī)取出市售某種“純堿”樣品（成分說(shuō)明見(jiàn)圖），經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)僅是氯化鈉．準(zhǔn)確稱取樣品10.9克，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應(yīng)，其反應(yīng)式：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．將反應(yīng)生成的沉淀物經(jīng)過(guò)濾，洗滌，烘干，干燥后得到白色固體l0克．試通過(guò)計(jì)算確定該純堿是否可以列入“誠(chéng)信商品”．

Answer 1

分析：寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，然后算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并和包裝上的含量進(jìn)行比較即可．

解答：解：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉溶于水，所以經(jīng)過(guò)過(guò)濾，洗滌，烘干的白色固體是碳酸鈣，即碳酸鈣的質(zhì)量是10g，設(shè)生成10克碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為X．
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
 106                100
X                    10g

106

100

═

x

10g

∴X=10.6g
∴樣品中氯化鈉的質(zhì)量=10.9g-10.6g=0.3g；樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.3g

10.9g

×100%═2.75%＜5%．
∴該純堿可以列入“誠(chéng)信商品”．

點(diǎn)評(píng)：這個(gè)題比較新穎，關(guān)鍵是能夠判斷白色固體是碳酸鈣，計(jì)算時(shí)注意規(guī)范性．