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          已知：CO2能和Na2CO3溶液反應，但CO2不溶于飽和NaHCO3溶液．我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說．其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物．某同學以撈出的堿作為樣品，并用下圖裝置對樣品進行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量，下列裝置中正確的是

          1. A.
          2. B.
          3. C.
          4. D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：根據(jù)題意，CO2能和Na2CO3溶液反應，但CO2不溶于飽和NaHCO3溶液；本題是根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量，據(jù)此結合二氧化碳的化學性質進行分析判斷．
          解答：A、根據(jù)題意，鹽酸與樣品中的碳酸鈉反應生成的CO2能和Na2CO3溶液反應，會使量瓶中收集到的液體的體積偏小，使測量結果偏小，故該實驗裝置錯誤．
          B、根據(jù)題意，CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，該裝置能將碳酸氫鈉溶液排到量筒中，量筒中液體的體積等于生成的二氧化碳的體積，故該實驗裝置正確．
          C、二氧化碳可溶于水，且能與水反應生成碳酸，會使量瓶中收集到的液體的體積偏小，使測量結果偏小，故該實驗裝置錯誤．
          D、根據(jù)題意，CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但該裝置無法將碳酸氫鈉溶液排到量筒中，故該實驗裝置錯誤．
          故選B．
          點評：本題難度不是很大，考查同學們新信息獲取、處理及靈活運用所學知識進行分析問題、解決問題的能力．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          37、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一．學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系．（已知BaS04難溶于水）（1）寫出下列反應的化學方程式：
          ①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：
          BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
          ：
          ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：
          K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
          ；
          ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：
          Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
          ．
          （2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合．如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是
          CO32-、H+
          ；上述反應③中實際參加反應的離子是
          H+、OH-
          ．
          （3）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應產物的示意圖．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）小軍同學在學了常見的鹽后，知道家里廚房中有一種鹽的溶液能去油污．于是他利用雙休日，將這種鹽用熱水配成濃溶液，將自家的抽油煙機上的油污洗得干干凈凈．父母高興，自己也很得意．可是，過了兩天，漸漸發(fā)現(xiàn)自己的手在脫皮，開始還以為得了什么病，后來一想不是，這是由于自己的疏忽，只考慮了這種鹽有利的一面，沒有考慮它的另一面．則該同學用的這種鹽是
          Na2CO3
          Na2CO3
          （填化學式），它所說的另一面是指這種鹽濃溶液的
          腐蝕性
          腐蝕性
          性，相信聰明的你在用此鹽溶液清洗油污時會采取的措施是
          戴橡膠手套或洗后立即用稀食醋溶液浸泡等（其他答案合理均可給分）
          戴橡膠手套或洗后立即用稀食醋溶液浸泡等（其他答案合理均可給分）
          ．
          （2）碳酸鈉和碳酸氫鈉是面食加工常用的物質，一定條件下在面團中能產生二氧化碳氣體，經(jīng)過加熱后二氧化碳體積膨脹，在面團中留下許多小孔，使蛋糕等面食制品在食用時松軟可口，已知碳酸鈉加熱不能分解，而碳酸氫鈉在加熱時能發(fā)生分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳．試問無論面團發(fā)酵還是沒有發(fā)酵，要使面團松軟可口都應選擇
          NaHCO3
          NaHCO3
          （選填“Na2CO3”或“NaHCO3”），這樣做的理由
          未發(fā)酵時NaHCO3受熱分解可產生CO2，發(fā)酵后產生等量的酸與NaHCO3反應產生的二氧化碳多
          未發(fā)酵時NaHCO3受熱分解可產生CO2，發(fā)酵后產生等量的酸與NaHCO3反應產生的二氧化碳多
          ．
          （3）敞口放置在空氣中的氫氧化鈉溶液，時間久了會變質．有一杯已部分變質的氫氧化鈉溶液，其中OH-與Na+的個數(shù)比為3：7，則該溶液中另一種陰離子與Na+的個數(shù)比是
          2：7
          2：7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：①反應2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl 和反應P4+5O2=2P2O5 一樣，都屬于氧化還原反應；②離子方程式H++OH-=H2O 一般可用來表示強酸和強堿發(fā)生中和反應的實質（生成的鹽為能溶于水的強電解質）．請在由H、C、N、O、Na、Cl和Cu七種元素中任意組成的物質中選擇適當?shù)奈镔|，回答以下問題：
          （1）寫出一個有三種或三種以上物質發(fā)生的化合反應的方程式：
          2CuO+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
          2CuO+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
          ．
          （2）寫出一個符合H++OH-=H2O的化學方程式：
          HCl+NaOH=NaCl+H2O
          HCl+NaOH=NaCl+H2O
          ．
          （3）寫出相對分子質量相等的分子式：
          N2
          N2
          和
          CO
          CO
          ．
          （4）等純度的多種氮肥中A的肥效最高．則90%的A中氮元素的質量分數(shù)為
          42%
          42%
          ．
          （5）H2O2不僅可以分解，它還有許多其它化學性質．在以下反應中，能夠說明H2O2是一種二元弱酸的是
          A
          A
          ，H2O2中氧元素化合價僅升高的反應是
          D
          D
          ．
          A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
          B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          C．PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
          D．2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H′O．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：化學教研室
				題型：013
			
          

						
          由Na、S、O、H中的2種或3種元素組成4種化合物。已知：甲能與BaCl2溶液反應生成鹽和鹽；乙能與NaOH反應生成鹽和水；丙能與鹽酸反應生成鹽和水；丁呈中性與CO2或CaO反應生成酸和堿，則下列推斷錯誤的是（　）
          

          A．甲可能為Na2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．乙一定為硫酸
          

          C．丙可能為NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．丁一定為水
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          由Na、S、O、H中的2種或3種元素組成4種化合物。已知：甲能與BaCl2溶液反應生成鹽和鹽；乙能與NaOH反應生成鹽和水；丙能與鹽酸反應生成鹽和水；丁呈中性與CO2或CaO反應生成酸和堿，則下列推斷錯誤的是（）

          1. A.
            甲可能為Na2SO4
          2. B.
            乙一定為硫酸
          3. C.
            丙可能為NaOH
          4. D.
            丁一定為水
          

			
          

			
          
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