Question

2009年9月，中國經濟時報報道，在汶川地震災區(qū)的建筑用磚放置一段時間后，就變成脆弱的粉粉磚．經調查，當?shù)赜脕頍�磚的頁巖礦中含石灰石超標，取100g這種頁巖礦盛于燒杯中，將200g一定質量分數(shù)的稀鹽酸分成相等的四份逐漸加入，每次加入充分反應后，燒杯中所盛物質的質量如下表所示：

次    數(shù)	第一次	第二次	第二次	第四次
燒杯內容物的質量	145.6g	191.2g	236.8g	284.6g

試計算：
（1）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)
（2）所取的頁巖礦中鈣元素的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：比較第一次和第二次可以發(fā)現(xiàn)，當加入50克鹽酸時，放出氣體的質量=100克+50克-145.6克=4.4克；當加入100克鹽酸時，放出氣體的質量=100克+100克-191.2克=8.8克．所以隨著加入鹽酸的增多，放出的氣體的質量也在增多，說明第一次反應中，鹽酸全部參加反應．分析表格可以發(fā)現(xiàn)，加入50克鹽酸放出二氧化碳氣體的質量=100克+50克-145.6克=4.4克，則加入200克鹽酸后放出二氧化碳氣體的質量應該是4.4克×4═17.6克，但是實際放出氣體的質量=100克+200克-284.6克=15.4克，說明碳酸鈣已經完全反應．
解答：解：（1）比較第一次和第二次可以發(fā)現(xiàn)，當加入50克鹽酸時，放出氣體的質量=100克+50克-145.6克=4.4克；當加入100克鹽酸時，放出氣體的質量=100克+100克-191.2克=8.8克．所以隨著加入鹽酸的增多，放出的氣體的質量也在增多，說明第一次反應中，鹽酸全部參加反應．設生成4.4克二氧化碳氣體需要鹽酸（溶質）的質量是X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      X               4.4克
═
得：X=7.3克
∴所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)=×100%=14.6%．
（2）分析表格可以發(fā)現(xiàn)，加入50克鹽酸放出二氧化碳氣體的質量=100克+50克-145.6克=4.4克，則加入200克鹽酸后放出二氧化碳氣體的質量應該是4.4克×4═17.6克，但是實際放出氣體的質量=100克+200克-284.6克=15.4克，說明第四次碳酸鈣已經完全反應．設碳酸鈣的質量是Y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
Y                    15.4克
═
得：Y=35克
∴碳酸鈣中鈣元素的質量=35克××100%═14克．
∴所取的頁巖礦中鈣元素的質量分數(shù)=×100%═14%．
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%；所取的頁巖礦中鈣元素的質量分數(shù)是14%．
點評：學會分析表格的方法，注意化學方程式的計算格式和規(guī)范性．