Question

（2013?淮北二模）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（　�。�

A．t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A＜B＜C

B．將t₃℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t₂℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為B＞A=C

C．t₃℃時A的濃溶液中含有少量B物質(zhì)時，可以采取冷卻的方法提純A

D．t₃℃時B的飽和溶液降溫到t₁℃，會有晶體析出

Answer 1

分析：A、據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
B、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
C、據(jù)AB的溶解度受溫度影響情況分析解答；
D、B的溶解度隨溫度的升高而增大，據(jù)此分析解答．

解答：解：A、觀察圖示可知：t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A＜B＜C，正確；
B、由圖可知：AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₃℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t₂℃，AB析出晶體，C變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法可知：飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，t₂℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₃℃時C的溶解度，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為B＞A＞C，故錯誤；
C、A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以t₃℃時A的濃溶液中含有少量B物質(zhì)時，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法提純A，正確；
D、B的溶解度隨溫度的升高而增大，故t₃℃時B的飽和溶液降溫到t₁℃，會有晶體析出，正確；
故選B．

點評：本題考查了溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的分離提純等知識，據(jù)相關(guān)知識分析解答即可．