Question

【實驗探究】
（1）請你依據(jù)下圖設計一個酸和堿反應的探究實驗：
 

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。	①溶液顏色　　　　　　； ②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成　　　　色。	酸和堿發(fā)生了中和反應

（2）為探究上述酸、堿反應后硫酸是否過量，甲、乙、丙三位同學設計了以下方案：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
甲同學的方案	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過量
乙同學的方案	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好完全反應
丙同學的方案	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

【實驗評價】
①設計的三個方案中，有一個正確的方案，是　　　（填“甲”、“乙”、“丙”）同學的方案
②請分析另外兩個同學方案錯誤的原因：
一個同學方案錯誤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，
另一個同學方案錯誤的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
【實驗反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應后硫酸是否有剩余，還可選擇一種試劑        

Answer 1

⑴紅色 無色
⑵①丙
②無論硫酸是否過量，反應后溶液加入氯化鋇溶液都能生成白色沉淀；
酚酞在酸性溶液或中性溶液中都是無色的        Zn （其它合理答案均給分）

解析試題分析：【實驗探究】（1）①由于酚酞試液遇堿性溶液變紅色，故向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色。
②向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，由于氫氧化鈉能與稀硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鈉和水，而酚酞試液只遇堿性溶液變紅色，故可見溶液紅色慢慢褪去。
【實驗評價】①丙同學的方案中，由于紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，所以若觀察到溶液變紅，則說明硫酸過量，正確。
②甲同學的方案中，向溶液中滴加氯化鋇溶液，不論稀硫酸是否過量，都會出現(xiàn)白色沉淀，因為溶液中有已生成的硫酸鈉，能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀。
乙同學的方案中，由于酚酞試液只遇堿性溶液變紅色，即酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性，即便硫酸過量，酚酞也不變色，故不能得出恰好反應的結論。
【實驗反思】根據(jù)酸的化學性質分析，活潑金屬或碳酸鹽都可以和稀硫酸反應生成氣體，所以可將活潑金屬（如鋅、鎂等）、或碳酸鹽（如碳酸鈉）放入反應后的溶液中，若稀硫酸過量，則會有氣泡產生。
考點：中和反應及其應用，酸堿指示劑及其性質，酸的化學性質
點評：對于驗證型實驗探究，要熟記物質的性質或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質的性質或變化規(guī)律等。