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        1. 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成8.8克二氧化碳和4.5克水,則該物質(zhì)(  )
          分析:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變,數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變,所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等.根據(jù)生成物CO2和H2O中C、H元素質(zhì)量,可以確定可燃物中C、H元素比和原子個(gè)數(shù)比.
          解答:解:A、生成物中含有C、H、O三種元素,所以可燃物中一定含C、H元素,但是否含有O元素在此無(wú)法判斷,所以,只含C、H元素的說(shuō)法不正確;
          B、由于是在氧氣中燃燒,且可燃物和氧氣的質(zhì)量不知道,無(wú)法從生成物推斷可燃物中碳元素和氧元素的質(zhì)量比,說(shuō)法不正確;
          C、生成物中含有C、H、O三種元素,所以可燃物中一定含C、H元素,可燃物中是否含O元素?zé)o法判斷,所以只能說(shuō)可能含O元素.說(shuō)法正確;
          D、利用原子個(gè)數(shù)比=
          元素質(zhì)量
          相對(duì)原子質(zhì)量
          之比,可求得可燃物中C、H原子個(gè)數(shù)比=
          4
          12
          1
          1
          =1:3,說(shuō)法不正確.
          故選C.
          點(diǎn)評(píng):根據(jù)元素質(zhì)量比=A相對(duì)原子質(zhì)量×A原子個(gè)數(shù):B相對(duì)原子質(zhì)量×B原子個(gè)數(shù),可推導(dǎo)出:原子個(gè)數(shù)比=
          元素質(zhì)量比
          相對(duì)原子質(zhì)量比
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