Question

【題目】（7分）為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗	1	2	3	4	5
樣品質(zhì)量/g	13	13	13	13	13
加入鹽酸質(zhì)量/g	15	30	80	130	150
反應后物質(zhì)質(zhì)量/g	28	43	90.8	138.6	158.6

（1）13g樣品完全反應時放出的氣體的質(zhì)量是 g。

（2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位）

（3）13g樣品與鹽酸恰好完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。（只寫結果，保留小數(shù)點后一位）

（4）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關系圖。（在答題卡的坐標中作圖）

Answer 1

【答案】 （1）4.4 （2）81.5% （3）11.0%

（4）

【解析】

試題分析： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知溶液質(zhì)量的減少就是生成的二氧化碳的質(zhì)量：143g-138.6g=4.4g

設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X，氯化氫的質(zhì)量為Y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

X Y 4.4g

106:44=x:4.4g 73：44=Y:4.4g

X=10.6g y=7.3g

碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 81.5% 鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%

鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：130g×7.3%；根據(jù)HCl~~~~NaCl,生成的氯化鈉的質(zhì)量為z

58.5

130g×7.3% Z

36.5:58.5=130g×7.3%:z

Z=15.21g

溶液的質(zhì)量為：130g+13g=143g，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=11.0%

（4）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關系圖。