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          如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
          （1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH
          =
          =
          7（填“＜”或“=”或“＞”）．
          （2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          （填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入
          鹽酸
          鹽酸
          中，理由是
          在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液
          在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和時，溶液顯中性；
          （2）當(dāng)溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時，溶液顯中性；
          解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7．
          （2）根據(jù)圖象，在反應(yīng)未進(jìn)行時，溶液的pH=1，為強(qiáng)酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中．
          故答案為：（1）=（2）氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液．
          點評：酸堿中和反應(yīng)結(jié)合圖象知識來考查，難度較大，考查的知識面較廣
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          26、了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)變化的本質(zhì)．
          （1）下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)說法正確的是 

          B、C、D、E
          （填序號）．
          A．原子不可再分    B．原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
          C．電子帶負(fù)電      D．原子核帶正電
          E．原子核體積很小，核外有相對很大的空間
          F．電子的質(zhì)量比原子核的質(zhì)量大
          （2）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實質(zhì)的微觀示意圖．當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)后，溶液中的三種粒子是 

          Na+、Cl-、H2O
          （填粒子符號）．

          （3）2007年，化學(xué)家埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨（NH3）的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎．用分別表示N2、H2、NH3三種分子．為了便于理解，我們將在固體催化劑表面（用表示）合成氨的過程簡化為下圖中的五個步驟，請按照正確的步驟進(jìn)行排序 

          ⑤④①②③
          （填序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          28、溶液在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途．
          （1）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，醫(yī)療上常用其給病人補(bǔ)充體液．
          ①生理鹽水中的溶質(zhì)是 

          NaCl
          （寫化學(xué)式）．
          ②現(xiàn)需100g生理鹽水，若按如下操作配制，正確的順序是（填字母） 

          CEBAD
          ．

          此生理鹽水若用10%的溶液加水稀釋而得到，則需10%的溶液 

          9
          g．

           在20℃時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如右圖1所示的現(xiàn)象．
          ①20℃時，
          甲
          （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液．
          ②如圖2中表示甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線的分別是b和a，將20℃乙物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 

          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．
          （3）部分酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀．如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實質(zhì)的微觀示意圖．

          請你依據(jù)部分堿鹽溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)判斷下列兩組物質(zhì)（①硫酸鈉和氫氧化鋇、②硫酸鈉和氯化亞鐵）在水中混合后能否發(fā)生反應(yīng)，若能，仿照上述的示例在下圖的圓圈中填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)或離子符號，來體現(xiàn)反應(yīng)的實質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          36、溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的應(yīng)用，與人們的生活息息相關(guān)．請你結(jié)合題意回答問題．
          （1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個角度敘述）
          ①
          溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水
          ；
          ②
          溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為4：21：25
          ．
          （2）在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關(guān)系是 

          碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大
          ．
          （3）亞硝酸鈉（NaNO2）因外觀與食鹽相似，經(jīng)常會出現(xiàn)誤食中毒的事件．請你根據(jù)NaNO2和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO2和NaCl的方法．


          

          20℃時，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO2；若固體不能完全溶解，則為NaCl
          ．
          （4）鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學(xué)電源，廣泛應(yīng)用于國防、交通、生產(chǎn)和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是 

          1：4
          ．
          （5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實質(zhì)的微觀示意圖．

          請你依據(jù)溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)判斷下列兩組物質(zhì)（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發(fā)生反應(yīng)，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)或離子符號，來體現(xiàn)反應(yīng)的實質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?桂林）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
          （1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH
          等于
          等于
          7（填“大于”或“小于”或“等于”）
          （2）根據(jù)曲線圖判斷，該反應(yīng)是將
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          （填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入
          鹽酸
          鹽酸
          中，理由是
          在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，酸性溶液
          在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，酸性溶液
          ．
          （3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為
          NaCl、HCl
          NaCl、HCl
          （寫化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯
          紅
          紅
          色．
          

			
          

			
          
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