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          將一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份(雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應)．若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應后得到1.8g不溶物．求該鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		


          　　解：設一份鐵粉中含鐵的質(zhì)量為x．
          

          　　鐵與氯化銅反應后生成Cu的質(zhì)量為：
          

          　　1.8g－0.2g＝1.6g
          

          　　Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2
          

          　　56　　　　　64
          

          　　x　　　　　1.6g
          

          　　x＝＝1.4g
          

          　　×100％＝87.5％
          

          　　答：該鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為87.5％．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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