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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          2、某同學在家里測定了一些液體的pH，他的測定或記錄一定有錯誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：利用常見物質溶液的酸堿性，對所測定或記錄的pH進行判斷；當溶液的PH等于7時，呈中性．當溶液的PH大于7時，呈堿性．當溶液的PH小于7時，呈酸性．
          解答：解：A、人體的血液呈中性，PH可能是7.4．記錄正確；
          B、肥皂水呈堿性，PH可能是10．記錄正確；
          C、食鹽水呈中性，PH應該是7，不可能是8．記錄錯誤；
          D、人的唾液顯中性，PH=7．記錄正確．
          故選C．
          點評：解答本題要理解一些常見物質的酸堿性，然后再根據(jù)溶液的酸堿性與PH之間的關系進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          金屬材料在生活、生產、科技等方面普遍使用．
          （1）我縣某企業(yè)因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑．晴晴同學將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為
           
          ；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式
           
          ；晴晴結合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條晴晴的建議：
           
          ．
          （2）鈦（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”．工業(yè)上用鎂在高溫下與TiCl4反應制取，化學方程式為：TiCl4+2Mg
           高溫 
          .
           
          Ti+2MgCl2．反應說明金屬鈦的活動性比鎂
           
          （填“強”或“弱”）．
          （3）黃銅為銅鋅合金，用途極為廣泛，可用于制造供排水管、獎章、波紋管、蛇形管、冷凝管、彈殼及各種形狀復雜的沖壓制品、小五金件等．小華同學從家里帶來了黃銅碎片，準備與同學們一起來測量其中的銅含量．他們決定先測定黃銅與酸反應產生的氫氣的量，再計算．
          精英家教網
          ①小華用設計出的上圖A方案測定：先稱量黃銅樣品、錐形瓶及稀硫酸的質量，黃銅樣品放入錐形瓶并倒入稀硫酸，待反應完畢后再測錐形瓶和反應后混合物的總質量，反應前后總質量差為產生氫氣的質量．寫出該反應的化學方程式：
           
          ．
          ②小海對小華的設計提出質疑后，在上述方案中的錐形瓶上加一裝有干燥劑的干燥管，測定反應前后裝置的質量差．請你說明小海質疑的理由是：
           
          ．
          ③晴晴通過思考后，覺得他們的方案由于產生氫氣質量小，在天平上稱量誤差都較大，于是晴晴設計（如上圖C）的方案．取了1.0g黃銅，加入足量的稀硫酸后，在量筒中收集到了111mL的水．已知該條件下氫氣的密度為0.09g/L，請計算該黃銅中銅的質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          金屬材料在生活、生產、科技等方面普遍使用．
          （1）我市某企業(yè)因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑．樂樂同學將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為
          Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
          Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
          ；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          ；樂樂結合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條樂樂的建議：
          保持鐵制品表面干燥（其他合理答案均可）
          保持鐵制品表面干燥（其他合理答案均可）
          ．
          （2）鈦（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”．工業(yè)上用鎂在高溫下與TiCl4反應制取，化學方程式為：TiCl4+2Mg
           高溫 
          .
           
          Ti+2MgCl2．該反應說明金屬鈦的活動性比鎂
          弱
          弱
          （填“強”或“弱”）．
          （3）黃銅為銅鋅合金，用途極為廣泛．小華同學從家里帶來了黃銅碎片，準備與同學們一起來測量其中的銅含量．他們決定先測定黃銅與酸反應產生的氫氣的量，再計算．

          ①小華用設計出的上圖A方案測定：
          Ⅰ．稱量黃銅樣品、錐形瓶及稀硫酸的質量．
          Ⅱ．黃銅樣品放入錐形瓶并倒入稀硫酸．
          Ⅲ．待反應完畢后再測錐形瓶和反應后混合物的總質量，反應前后總質量差為產生氫氣的質量．
          ②小海對小華的設計提出改進建議：在上述方案中的錐形瓶上加一裝有干燥劑的干燥管，測定反應前后裝置的質量差．請你說明小海進行改進的理由是：
          反應過程中有水蒸氣隨著氫氣逸出
          反應過程中有水蒸氣隨著氫氣逸出
          ．
          ③歡歡同學為了測定黃銅樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．
          

          


          
樣品
第1份
第2份
第3份
第4份
          

          
取樣品質量（g）
50.0
50.0
50.0
50.0
          

          
取稀硫酸質量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
          

          
產生氣體質量（g）
0.4
0.8
1.0
1.0
          試計算：
          Ⅰ．經分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，
          硫酸
          硫酸
          （填物質名稱）完全反應了．
          Ⅱ．請在圖C中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖．
          Ⅲ．試計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)．（寫出計算過程．計算結果保留一位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          金屬材料在生活、生產、科技等方面普遍使用．
          （1）我市某企業(yè)因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑．樂樂同學將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為______；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式______；樂樂結合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條樂樂的建議：______．
          （2）鈦（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”．工業(yè)上用鎂在高溫下與TiCl4反應制取，化學方程式為：TiCl4+2Mg數(shù)學公式Ti+2MgCl2．該反應說明金屬鈦的活動性比鎂______（填“強”或“弱”）．
          （3）黃銅為銅鋅合金，用途極為廣泛．小華同學從家里帶來了黃銅碎片，準備與同學們一起來測量其中的銅含量．他們決定先測定黃銅與酸反應產生的氫氣的量，再計算．

          ①小華用設計出的上圖A方案測定：
          Ⅰ．稱量黃銅樣品、錐形瓶及稀硫酸的質量．
          Ⅱ．黃銅樣品放入錐形瓶并倒入稀硫酸．
          Ⅲ．待反應完畢后再測錐形瓶和反應后混合物的總質量，反應前后總質量差為產生氫氣的質量．
          ②小海對小華的設計提出改進建議：在上述方案中的錐形瓶上加一裝有干燥劑的干燥管，測定反應前后裝置的質量差．請你說明小海進行改進的理由是：______．
          ③歡歡同學為了測定黃銅樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．
          樣品第1份第2份第3份第4份
          取樣品質量（g）50.050.050.050.0
          取稀硫酸質量（g）40.080.0120.0160.0
          產生氣體質量（g）0.40.81.01.0
          試計算：
          Ⅰ．經分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，______（填物質名稱）完全反應了．
          Ⅱ．請在圖C中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖．
          Ⅲ．試計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)．（寫出計算過程．計算結果保留一位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          金屬材料在生活、生產、科技等方面普遍使用．
          （1）我縣某企業(yè)因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑．晴晴同學將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為______；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式______；晴晴結合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條晴晴的建議：______．
          （2）鈦（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”．工業(yè)上用鎂在高溫下與TiCl4反應制取，化學方程式為：TiCl4+2Mg數(shù)學公式Ti+2MgCl2．反應說明金屬鈦的活動性比鎂______（填“強”或“弱”）．
          （3）黃銅為銅鋅合金，用途極為廣泛，可用于制造供排水管、獎章、波紋管、蛇形管、冷凝管、彈殼及各種形狀復雜的沖壓制品、小五金件等．小華同學從家里帶來了黃銅碎片，準備與同學們一起來測量其中的銅含量．他們決定先測定黃銅與酸反應產生的氫氣的量，再計算．

          ①小華用設計出的上圖A方案測定：先稱量黃銅樣品、錐形瓶及稀硫酸的質量，黃銅樣品放入錐形瓶并倒入稀硫酸，待反應完畢后再測錐形瓶和反應后混合物的總質量，反應前后總質量差為產生氫氣的質量．寫出該反應的化學方程式：______．
          ②小海對小華的設計提出質疑后，在上述方案中的錐形瓶上加一裝有干燥劑的干燥管，測定反應前后裝置的質量差．請你說明小海質疑的理由是：______．
          ③晴晴通過思考后，覺得他們的方案由于產生氫氣質量小，在天平上稱量誤差都較大，于是晴晴設計（如上圖C）的方案．取了1.0g黃銅，加入足量的稀硫酸后，在量筒中收集到了111mL的水．已知該條件下氫氣的密度為0.09g/L，請計算該黃銅中銅的質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：江蘇省模擬題
				題型：計算題
			
          

						
          金屬材料在生活、生產、科技等方面普遍使用。
          （1）我市某企業(yè)因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑。樂樂同學將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為                  ；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式               ；樂樂結合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條樂樂的建議：              。
          （2）鈦（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”。工業(yè)上用鎂在高溫下與TiCl4反應制取，化學方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應說明金屬鈦的活動性比鎂        （填“強”或“弱”）。
          （3）黃銅為銅鋅合金，用途極為廣泛。小華同學從家里帶來了黃銅碎片，準備與同學們一起來測量其中的銅含量。他們決定先測定黃銅與酸反應產生的氫氣的量，再計算。 
          

          ①小華用設計出的上圖A 方案測定：
          Ⅰ．稱量黃銅樣品、錐形瓶及稀硫酸的質量。 
          Ⅱ．黃銅樣品放入錐形瓶并倒入稀硫酸。
          Ⅲ．待反應完畢后再測錐形瓶和反應后混合物的總質量，反應前后總質量差為產生氫氣的質量。
          ②小海對小華的設計提出改進建議：在上述方案中的錐形瓶上加一裝有干燥劑的干燥管，測定反應前后裝置的質量差。請你說明小海進行改進的理由是：            。
          ③歡歡同學為了測定黃銅樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
          

          試計算：Ⅰ．經分析，在第1 份樣品測得的數(shù)據(jù)中，        （填物質名稱）完全反應了。
          Ⅱ．請在圖C 中畫出在50.0g 樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖。
          Ⅲ．試計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)。（寫出計算過程。計算結果保留一位小數(shù)）。                
          

			
          

			
          
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