Question

【題目】某粗鹽中含有少量CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，下圖是提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)流程：

（1）濾渣X的主要成分為_______________（填化學(xué)式）。

（2）試劑a為___________，實(shí)驗(yàn)過程中判斷加入的試劑a恰好發(fā)生完全反應(yīng)的方法是_____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）操作Ⅰ是_______（填名稱），寫出該操作需用到的其中1種儀器名稱________。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2、BaSO4 稀鹽酸 滴入試劑至剛好無氣泡產(chǎn)生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 蒸發(fā) 蒸發(fā)皿

【解析】

粗鹽中含有氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)，加入過量氫氧化鋇后生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，則此時(shí)濾液的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鋇。加入過量的碳酸鈉，則碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，則此時(shí)濾液的溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。加入試劑a后，得到精鹽水，則該過程中，試劑a可以除去氫氧化鈉、碳酸鈉，則試劑a為稀鹽酸。加入適量的稀鹽酸后，可以將雜質(zhì)氫氧化鈉、碳酸鈉除去，并得到氯化鈉溶液。

（1）粗鹽中含有少量的氯化鈣和硫酸鎂。加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇和氯化鈣不反應(yīng)，氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀。則濾渣X的主要成分是硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀。故答案為：Mg(OH)2、BaSO4；

（2）通過分析可知，試劑a為稀鹽酸。由于稀鹽酸加入后會(huì)優(yōu)先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水。待氫氧化鈉被消耗盡后，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。所以判斷稀鹽酸加入后恰好和雜質(zhì)完全反應(yīng)的依據(jù)是滴入試劑稀鹽酸至恰好無氣泡產(chǎn)生。故答案為：滴入試劑至剛好無氣泡產(chǎn)生、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）得到精鹽水后經(jīng)過操作Ⅰ可以得到氯化鈉晶體，則該操作為蒸發(fā)。蒸發(fā)的過程中會(huì)用到鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等實(shí)驗(yàn)儀器。故答案為：蒸發(fā)、蒸發(fā)皿（答案合理即可）。