Question

【題目】我國第一艘國產(chǎn)航母的許多電子元件使用了黃銅(假設合金中僅含銅，鋅)，興趣小組同學向盛有30g黃銅樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，計算：

(1)充分反應后生成氫氣的質量為_____g

(2)合金樣品中銅的質量。_____

(3)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。_____ (結果保留到0.1%)

Answer 1

【答案】0.2g 23.5g 15.1%

【解析】

銅和稀硫酸不反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。

解：根據(jù)圖可知生成的氫氣的質量為0.2g。

設合金樣品中鋅的質量為x，充分反應后生成硫酸鋅的質量為y，

解得：x=6.5g，y=16.1g，合金樣品中銅的質量30g-6.5g=23.5g,

恰好完全反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)：15.1%。

答：（1）充分反應后生成氫氣的質量為 0.2g。

（2）合金樣品中銅的質量為23.5g

（3）恰好完全反應時所得溶液溶質的質量分數(shù)為15.1%。