Question

【題目】將25g石灰石樣品放入燒杯中(雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng))，加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸100g．燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g．請(qǐng)計(jì)算：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_____________g．

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________g？

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________g？(結(jié)果保留至1%)

Answer 1

【答案】 8.8 g 80% 20.0%

【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量="25" g+100 g﹣116.2 g="8.8" g

設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 8.8 g

==

x=20g，y=22.2g

樣品中碳酸鈣的純度=×100%=80%

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=20.0%

答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g

（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%

（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．