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        1. 【題目】初中化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH===H2O。如圖,像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般步驟如下:(以碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)為例)

          .寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

          .把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成2Na+Ca2+2Cl===CaCO3↓+2Na+2Cl

          .刪除方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子Ca2 ===CaCO3

          .檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。

          試回答:

          (1)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng),只要具備生成物中有氣體或水或____________生成,反應(yīng)就能發(fā)生。

          (2)寫出稀鹽酸滴在大理石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

          (3)pH試紙測(cè)量稀鹽酸的酸堿度時(shí),先用水濕潤(rùn)試紙,則測(cè)得的結(jié)果將________(偏大”“偏小無(wú)影響”)。

          (4)下列各組離子,能在溶液中大量共存的是______

          A.Na、H、、OH B.Na、Ca2、、Cl

          C.Na、H、、Cl D.K、Cu2、、Cl

          (5)寫出一個(gè)能用Fe+2H===Fe2+H2表示的化學(xué)方程式________________________

          【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 沉淀 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 偏大 D Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)

          【解析】

          Ⅰ、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀和氯化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;

          (1) 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng),只要具備生成物中有氣體或水或沉淀生成,反應(yīng)就能發(fā)生;

          (2)石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;

          (3)pH試紙測(cè)量稀鹽酸的酸堿度時(shí),先用水濕潤(rùn)試紙,相當(dāng)于向原稀鹽酸中加水進(jìn)行稀釋。故則測(cè)得的結(jié)果將偏大;

          (4)A、H+ OH-反應(yīng)生成水,不能大量共存,選項(xiàng)錯(cuò)誤;

          B、Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀,不能大量共存,選項(xiàng)錯(cuò)誤;

          C、H+ 反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,選項(xiàng)錯(cuò)誤;

          D、這幾種離子之間不反應(yīng),所以能大量共存,選項(xiàng)正確。故選D;

          (5) 與離子方程式Fe+2H=e2++H2相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列應(yīng)用及相應(yīng)原理(化學(xué)方程式)及基本反應(yīng)類型都正確的是 ( )

          A. 溶洞的形成:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2 ↑分解反應(yīng)

          B. 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳:2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)

          C. 高爐煉鐵的原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 還原反應(yīng)

          D. 實(shí)驗(yàn)室里用純堿制取燒堿:Ca(OH) 2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在管道煤氣中常添加微量具有刺激性氣味的乙硫醇(化學(xué)式為C2H6S),目的是及時(shí)發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏。下列有關(guān)乙硫醇的說(shuō)法不正確的是( )

          A. 乙硫醇是由碳、氫、硫三種元素組成

          B. 乙硫醇中C、H、S三種元素的質(zhì)量比為12:3:16

          C. 乙硫醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

          D. 1個(gè)乙硫醇分子中含有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】比較是常用的學(xué)習(xí)方法之一,下列通過(guò)比較產(chǎn)生的排序正確的是( )

          A. 粒子質(zhì)量從大到。嘿|(zhì)子>中子>電子

          B. 凈化水的程度由高到低:蒸餾>過(guò)濾>沉淀

          C. 微粒質(zhì)量由大到小:二氧化碳分子>碳酸根離子>銅原子

          D. 物質(zhì)分類概念包括的范圍由大到。夯衔铮净旌衔铮炯儍粑

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 隨溫度升高,X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度不斷增大

          B. t2℃時(shí),將50 g X加入50 g水中,充分?jǐn)嚢韬,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%

          C. t2℃時(shí)等質(zhì)量的X、Y飽和溶液降溫到t1,X溶液中析出的晶體質(zhì)量小于Y

          D. t1℃時(shí)X、Z的飽和溶液升溫至t2℃,則Z溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置,回答問(wèn)題。

          (1)圖中儀器a的名稱是________;裝置A中,長(zhǎng)頸漏斗下端管口必須伸入液面以下的原因是_______。

          (2)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為______。用排空氣法收集一瓶氧氣,驗(yàn)滿的方法是___________。

          (3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w所選用的裝置________(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)時(shí),如果二氧化碳始終收集不滿,可能的原因是__________

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.根據(jù)圖中的相關(guān)信息判斷下列說(shuō)法正確的是(  )

          A. t1℃時(shí),甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

          B. 溫度由t2℃降到t1℃時(shí),物質(zhì)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

          C. t2℃時(shí),物質(zhì)甲的溶解度大于物質(zhì)乙的溶解度

          D. 通過(guò)降低溫度的方法,均可以使甲、乙兩種溶液中析出晶體

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】水是人類寶貴的自然資源之一。

          (1)生活中常講“燒開(kāi)水”是指利用_____的方法來(lái)獲得飲用水,即可以殺菌又可以降低水的________。

          (2)用下列方法得到的水,純度最高的是_________。

          A.吸附 B.蒸餾 C.過(guò)濾 D.沉淀

          (3)為了確定水的組成,某小組進(jìn)行了電解水的實(shí)驗(yàn)。則正極和負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比是____,電解水的化學(xué)方程式為______。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鐵是目前使用最廣泛的金屬。

          (一)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖。

          (1)高爐煉鐵中生成一氧化碳的反應(yīng),用化學(xué)方程式表示:______

          (2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過(guò)粉碎,其目的是______。

          (3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同,這種氣體的化學(xué)式是______。

          (4)煉鋼爐中,通入純氧的目的是______。將鋼錠軋成鋼板,體現(xiàn)了金屬的______性。

          (二)工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.為了測(cè)定鐵紅中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

          (查閱資料)

          ①草酸(H2C2O4)固體與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生一氧化碳,化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

          ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。

          ③濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性,可以除去氣體中的水分。

          ④堿石灰可以吸收二氧化碳和水。

          ⑤氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為77.8%、70%和72.4%。

          (5)加熱分解草酸晶體最.適.宜.的裝置是________(填字母序號(hào))。

          (問(wèn)題討論)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          (6)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先______

          (7)進(jìn)入D中的氣體是純凈干燥的CO,則A、C中的試劑依次是________(填字母編號(hào))a.濃硫酸b.澄清的石灰水c.氫氧化鈉溶液

          (8)B裝置的作用是________

          (9)對(duì)D裝置加熱前和停止加熱后,都要通入過(guò)量的CO,其作用分別是:①加熱前____②停止加熱后______

          (10)寫出D裝置中主.要.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________

          (數(shù)據(jù)分析與計(jì)算)

          (11)稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

          ①D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為mg,則________<m<________(結(jié)果保留到0.1)

          ②實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g,則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。

          (實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià))

          (12)反思1:本實(shí)驗(yàn)如果缺少C裝置(不考慮其它因素),則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏小”、“不變”或“偏大”)。

          反思2:請(qǐng)指出(問(wèn)題討論)中實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷______。

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