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          （2012?大連）取0.18g炭在一定量氧氣中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體．將混合氣體通入足量石灰水中，充分反應(yīng)后，得到0.5g碳酸鈣．計(jì)算：
          （1）混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量．
          （2）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以求算出二氧化碳的質(zhì)量；
          （2）根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒可以求算出一氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而求算出一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          解答：解：（1）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x，則：
          Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
                    44    100
                    x     0.5g
              
          44
          x
          =
          100
          0.5g

          解得：x=0.22g；
          （2）二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：0.22g×
          12
          12+16×2
          ×100%=0.06g
          所以一氧化碳的質(zhì)量為：（0.18g-0.06g）÷
          12
          12+16
          ×100%=0.28g
          所以一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          0.28g
          0.28g+0.22g
          ×100%=56%
          答：（1）混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為0.22g；
          （2）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解決問題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?大連）如圖所示，某河流上游的造紙廠和小型石灰廠，向 河中非法排放廢液和廢渣．通過檢測(cè)發(fā)現(xiàn)：造紙廠排放的廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；石灰廠排放的廢液顯堿性，附近的河水渾濁且水溫偏高．
          （1）河水溫度偏高對(duì)水質(zhì)的直接影響是什么？為什么？
          （2）在P處取一定量河水，靜置后過濾出白色固體；取少量白色固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，并產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體．據(jù)此能否確定該白色固體的成分？若能，說明理由；若不能，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定其成分．
          （3）為盡可能減輕河水污染，除了將石灰廠的廢渣回收外，還需將兩廠的廢液集中處理后再排放．簡(jiǎn)述將兩廠廢液混合之后還應(yīng)進(jìn)行的操作及目的．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?大連）工業(yè)上可采用多種方法冶煉銅．

          （1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅．冶煉銅的有關(guān)化學(xué)方程式為：
          ①
          Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
          Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
          ；②
          CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
          CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
          ．
          （2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅． 實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
          應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻
          應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻
          ；尾氣導(dǎo)管口處的細(xì)銅絲，能防止點(diǎn)燃尾氣時(shí)產(chǎn)生回火引起爆炸，其原理是
          2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO
          2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO
          ．  
          （3）利用輝銅礦（Cu2S）冶煉銅的原理如下：
          Ⅰ．取一定質(zhì)量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，安全反應(yīng)后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；
          Ⅱ．再取上述一半質(zhì)量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應(yīng)，生成銅和二氧化硫．
          結(jié)合質(zhì)量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程．
          

			
          

			
          
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