Question

常溫常壓下1體積水約溶解1體積二氧化碳氣體，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應時沒有明顯的現象變化．某研究小組設計了下列實驗裝置 （所有裝置的氣密性良好），試圖通過觀察現象來間接證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應．

（1）請根據上圖實驗裝置和下表的操作方法，將可能觀察到的實驗現象填入下表中：

裝置	操作方法	實驗現象
圖A	將充滿二氧化碳的試管倒扣在水中	試管內的液面略有上升
圖B	將充滿二氧化碳的試管倒扣在燒堿溶液中	______
圖C	將氫氧化鈉溶液滴入燒瓶	______
圖D	將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶	旁邊集氣瓶中冒氣泡
圖E	將膠頭滴管中氫氧化鈉溶液擠入燒瓶	______

（2）若再分別向A．B裝置的燒杯中滴入少量氯化鈣溶液，將會看到的現象是：
A______；B______．
（3）C中反應的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）二氧化碳能溶于水，一體積的水能溶解一體積的二氧化碳；二氧化碳能和氫氧化鈉反應2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，所以二氧化碳可以被氫氧化鈉溶液吸收．
故答案為：圖B實驗現象為：試管內的液面明顯上升；
圖C實驗現象為：水槽中的水倒吸入燒瓶中；
圖E實驗現象為：燒杯液體被吸入圓底燒瓶，在燒瓶內形成噴泉．
（2）碳酸鈉可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．而碳酸不能，因為弱酸不能制強酸，如果反應：CaCl₂+H₂O+CO₃=CaCO₃↓+2HCl能發(fā)生的話，就成了碳酸制取鹽酸了，而碳酸酸性比鹽酸弱，所以反應不能發(fā)生．故答案為：無現象；液面上升，試管內液體變渾濁．
（3）書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭．答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
分析：（1）二氧化碳能溶于水，一體積的水能溶解一體積的二氧化碳；二氧化碳能和氫氧化鈉反應2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，所以二氧化碳可以被氫氧化鈉溶液吸收．
（2）碳酸鈉可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓，而碳酸不能．
（3）書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭．
點評：先考慮氣體能否與液體反應，然后考慮對容器內壓強的影響以及由此引起的現象．弱酸不能制強酸，所以碳酸不能和氯化鈣反應，如果反應的話就成了碳酸制鹽酸了．