Question

（3分）某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe₂O₃含量進行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100 g 濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，所得

實驗數(shù)據(jù)如下表：

加入氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量/g	20	40	60	80	140	160
生成沉淀的質(zhì)量/g	0	0	1.07	2.14	5.35	5.35

（資料：FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl）

通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

6%

【解析】

試題分析：由題中數(shù)據(jù)可知：加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量達到40g以前，都是氫氧化鈉與濾液中的鹽酸在反應，40g以后才是氫氧化鈉與氯化鐵反應，當生成沉淀的質(zhì)量達到5.35g時，濾液中的物質(zhì)已經(jīng)不再發(fā)生反應，說明此時反應已經(jīng)停止，故可以根據(jù)5.35g的數(shù)據(jù)來計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。次時加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為：140-40=100g。

解：設與氯化鐵反應的NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

        FeCl₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl

               120      107

                x      5.35g

         120 / x = 107 / 5.35g         

              x=6g    

          NaOH% = 6g  / （140g – 40g）×100%= 6%

答：略。

考點：根據(jù)化學方程式計算。

點評：分析題中數(shù)據(jù)，找到合適的數(shù)據(jù)帶入計算是難點；根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。