【題目】(1)在①膽礬(CuSO4·5H2O) ②稀有氣體 ③氯酸鉀 ④四氧化三鐵 ⑤蒸餾水 ⑥空氣 ⑦鋅 ⑧澄清石灰水 ⑨液氧和氧氣混合物中，屬于混合物的是_______________；屬于化合物的是_______________；
(2)下圖是表示氣體分子的示意圖,圖中“●”和“”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子,其中可能表示氧化物的是_______________(填序號)。
【答案】 ②⑥⑧ ①③④⑤ A
【解析】試題分析：本題考查了物質(zhì)的分類。從物質(zhì)的分類標準分析。純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物．
（1）混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，稀有氣體是氦、氖、氬等幾種氣體的總稱，空氣中主要含有氮氣、氧氣、稀有氣體等物質(zhì)，澄清石灰水是由氫氧化鈣和水組成；都是混合物，故屬于混合物的是②⑥⑧；化合物是由不同種元素組成的純凈物，膽礬(CuSO4·5H2O)、氯酸鉀、四氧化三鐵、蒸餾水都是不同種元素組成的純凈物均為化合物，故屬于化合物的是①③④⑤；
（2）氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物，B、D是由不同分子構成的是混合物，C是由同種原子構成的是單質(zhì)，A是由同種分子構成，且由兩種不同原子構成，所以可能是氧化物，故選A；
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【題目】下列有關銅、鐵、鋁的說法正確的是（____）
A. 缺鐵性貧血里所說的鐵是指鐵元素
B. 黃銅不是合金，而是純金屬
C. 鋁是地殼中含量最高的元素
D. 人類最早大規(guī)模使用的金屬是________
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【題目】給150 mL液體加熱，需要使用的儀器是下列中的
①試管②燒杯③試管夾④酒精燈⑤蒸發(fā)皿⑥石棉網(wǎng)⑦鐵架臺（帶鐵圈）⑧玻璃棒
A．①③④ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．④⑤⑧
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【題目】二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。仿照這個歷史上著名實驗的原理，我們可以用圖1所示裝置來測定空氣中氧氣的含量。
【提出問題】用紅磷燃燒的方法為什么測出的氧氣含量遠低于21%？
【分析討論】（1）實驗裝置漏氣；（2）________________，導致裝置內(nèi)氧氣有剩余；（3）……
【實驗與交流】在老師的指導下，同學們查閱了白磷、紅磷等物質(zhì)燃燒需要的最低含氧量如下：
資料1：
可燃物名稱 | 紅磷 | 白磷 | 蠟燭 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三個小組分別用上述過量紅磷、白磷、蠟燭三種物質(zhì)進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后的氧氣濃度分別為8.85%、3.21%、16.7%，數(shù)據(jù)與表中的理論值基本一致。其中蠟燭燃燒后用測一氧化碳濃度傳感器測算一氧化碳濃度約為2%。
資料2：蠟燭或者木炭在密閉的集氣瓶中燃燒，氧氣濃度會不斷變小，會有一氧化碳氣體生成。常溫下一氧化碳難溶于水，且不與澄清石灰水反應。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）白磷和紅磷相比，使用白磷能使結果更準確，其原因是_______________________。
（2）請寫出紅磷燃燒的化學方程式______________，該反應屬于___________反應（填一種基本反應類型）；有同學提議選用木炭替代紅磷做實驗，在集氣瓶底部預先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳氣體，小華覺得不可行，其主要原因是________________。
（3）興趣小組用白磷代替紅磷進行實驗，已知化學反應前后元素種類和質(zhì)量都不發(fā)生改變，若該實驗中消耗的氧氣質(zhì)量為0.8克，則理論上生成的五氧化二磷的質(zhì)量為______。
【實驗拓展】某校研究性學習小組用下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。
（4）實驗過程中，若彈簧夾未夾緊，則進入集氣瓶中的水會_______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的_______，現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的 70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中還一定有氮氣，其理由是______________________。
【提出問題】氮氣是怎樣減少的呢？
【作出假設】氮氣是與鎂條反應而減少的。
【查閱資料】
①鎂條在空氣中燃燒時，不僅與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，還能與氮氣反應生成氮化鎂（氮化鎂中氮元素的化合價為-3價），請寫出鎂條與氮氣反應的化學方程式__________；
②鎂條除了能與氮氣反應，還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，請你寫出該反應的化學方程式___________
【驗證實驗】用坩堝鉗夾持鎂條，點燃后迅速伸入盛有氮氣的集氣瓶中，鎂條燃燒，發(fā)出暗紅色火焰，生成淡黃色粉末，并放出大量的熱。
【得出結論】鎂條能在氮氣中燃燒生成固體氮化鎂。
【實驗反思】通過以上實驗探究，我們可以知道用于測定空氣中氧氣含量所選用的藥品，應符合的條件是____________________。
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【題目】若要配制245g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3） mL（計算結果保留一位小數(shù)），由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是 ．在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、 、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
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【題目】若將一定量的某中電池燃料R和氧氣置于封閉的容器中，在一定條件下充分反應，測定反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，不正確的是( )
物質(zhì) | R | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 |
反應前質(zhì)量 | 8.0 | 9.6 | 0 | 0 |
反應后質(zhì)量 | 待測 | 0 | 7.2 | 8.8 |
A. 表中待測的值為1.6 B. 物質(zhì)中含有碳氫氧三種元素
C. 物質(zhì)中碳氫質(zhì)量比為3：1 D. 二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1：3
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【題目】氧氣是初中化學學習的重要內(nèi)容。
(1)按體積計算，氧氣大約占空氣成分的_______%，空氣污染指數(shù)中屬于氧化物的有___________、____________(任填兩個)。
(2)氧氣是________ (多選題)
A．單質(zhì) B．混合物 C．氧化物 D．化合物 E．純凈物
(3)下圖是元素周期表中的一格和氧元素的原子結構示意圖。從圖中獲取的信息不正確的是_____________；
A．氧的原子序數(shù)是8 B．氧的相對原子質(zhì)量是16.00g
C．氧屬于非金屬元素 D．氧原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)為6
(4)如下圖，用帶火星的木條分別以甲乙兩種方式迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，且在甲中燃燒比在乙中更旺。這說明氧氣具有哪些性質(zhì)？
①__________________________________________
②___________________________________________
(5)加熱31.6克高錳酸鉀制取一定質(zhì)量的氧氣，生成氧氣的質(zhì)量是________？
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【題目】李強在學習了氧化反應與化合反應的概念后，為體現(xiàn)兩概念間的關系，他設計了如圖所示的方式，并通過自學完成了A處所表示內(nèi)容的填寫，請你完成B、C的填寫內(nèi)容．
A．是化合反應不是氧化反應，舉例:二氧化碳+水 
碳酸
B． _________________________，舉例_______________________________
C． _________________________，舉例_______________________________
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【題目】硝酸銨的化學式為NH4NO3 。請回答：
(1)硝酸銨由___________種元素組成，其中氫、氮的原子個數(shù)比為_____________；
(2)硝酸銨的相對分子質(zhì)量為____________，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是__________；(精確到0.1%)
(3)________克硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量與12克尿素[CO(NH2)2]含氮元素質(zhì)量相等。
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