Question

【題目】請根據二氧化碳的制備和性質探究裝置，回答下列問題

Ⅰ．二氧化碳的制備

(1)儀器①的名稱_____．

(2)實驗室要制備一瓶二氧化碳氣體，在裝置A﹣E中通常選擇的裝置有_____，若用D裝置收集二氧化碳，檢驗氣體是否收集滿的方法是_____．

(3)若利用A裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，該反應的原理是_____(用化學方程式表示)，進行實驗前，檢查該裝置的氣密性的方法是_____．

(4)濃硫酸具有強吸水性，常用作氣體干燥劑，實驗室制得的二氧化碳氣體中常含有水蒸氣，若利用F裝置來干燥二氧化碳，則氣體應從_____端進入(填字母)．

(5)小紅對A裝置進行了如圖G的改進，這樣改進后的優(yōu)點有_____．

Ⅱ．二氧化碳的性質探究

(6)小汪利用二氧化碳氣體做了下圖左的實驗

①b中觀察到的現象是_____，原因是_____．

②c中蠟燭從低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有_____的性質．

③c中蠟燭熄滅說明可燃物燃燒的條件之一是_____，下圖右中對比_____(填字母)兩處現象可證明可燃物燃燒的另一個條件_________．

Answer 1

【答案】酒精燈 AD 將燃著的木條伸在D中集氣瓶口，木條熄滅，則氣體收集滿 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 關閉彈簧夾，向錐形瓶中加水直至液體封住長頸漏斗的下端，繼續(xù)加水，若長頸漏斗中形成一段液柱，靜置后，液柱高度不下降，則氣密性好 m 便于控制反應的發(fā)生和停止 紫色石蕊溶液變紅 二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅 不燃燒、不支持燃燒 要有空氣(氧氣) d e 溫度要達到燃料的著火點

【解析】

(1)儀器①是酒精燈；(2)實驗室中制取二氧化碳，是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，所以選擇裝置A來制取，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，所以可用向上排空氣法來收集；二氧化碳的不燃燒、也不支持燃燒，所以二氧化碳的驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則二氧化碳已滿；(3)在常溫下，用大理石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A裝置檢驗氣密性的方法是：關閉彈簧夾，向錐形瓶中加水直至液體封住長頸漏斗的下端，繼續(xù)加水，若長頸漏斗中形成一段液柱，靜置后，液柱高度不下降，則氣密性好；(4)要收集到干燥的二氧化碳氣體，應將發(fā)生裝置與F裝置的長導管連接，若從短導管進，瓶內氣壓變大，會將硫酸從長導管壓出；(5)改進后的裝置中有孔塑料板，該裝置的優(yōu)點是能隨時控制反應的發(fā)生與停止；(6)①二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；②因為二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，且密度比空氣大，所以c中蠟燭從低到高依次熄滅；③c中蠟燭熄滅說明可燃物燃燒的條件之一是燃燒需要氧氣；銅片上的白磷與紅磷均與氧氣接觸，但是白磷燃燒，紅磷不燃燒，這說明了燃燒的另一個條件是溫度達到可燃物的著火點。