Question

根據國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為
3.5 g/100 mL～5.0 g/100 mL(總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質量)。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10.0 mL該食醋樣品與7.5 g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品的總酸含量，并說明是否符合國家標準。
(醋酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應)

Answer 1

食醋樣品中總酸含量為4.5 g／100 mL，符合國家標準。

設該食醋樣品10.0 mL中總酸含量為x。
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60      40x       7.5 g×4%
60∶40=x∶(7.5 g×4%)
解得x="0.45" g
則100 mL食醋樣品中醋酸的質量為：
0.45 g×100 mL÷10.0 mL="4.5" g
符合國家釀造食醋的總酸含量標準。