【題目】A-H圖是實驗室常用來制取氣體的裝置。
（1）儀器a的名稱是______。
（2）利用過氧化氫和二氧化錳制取
發(fā)生裝置應選儀器______（填序號），反應方程式是______。
（3）用CO還原鐵礦石應選用的儀器是______（填序號），加熱前應先______，然后用酒精燈加熱，實驗結束應先______再______。
（4）I圖為同學某利用廢棄材料設計的家庭小實驗，該裝置右邊部分相當于圖A-H中的儀器______（填序號）組合，發(fā)生反應的化學方程式是______，該實驗左邊部分在操作上的優(yōu)點是______。
【答案】長頸漏斗 CF 
ABG 通入一氧化碳 停止加熱 繼續(xù)通一氧化碳 BCFDH 
可以控制反應的發(fā)生和停止
【解析】
（1）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：CF；；
（3）用CO還原鐵礦石應選用的儀器是酒精燈、鐵架臺、試管、單孔膠塞，故選ABG；加熱前應先通入一氧化碳，然后用酒精燈加熱，實驗結束應先停止加熱，再繼續(xù)通一氧化碳，直到玻璃管冷卻；故答案為：ABG；通入一氧化碳；停止加熱；繼續(xù)通一氧化碳；
（4）I圖為同學某利用廢棄材料設計的家庭小實驗，該裝置右邊部分相當于圖A-H中的儀器：BCFDH；鋅和醋酸反應生成醋酸鋅和氫氣，配平即可；該實驗左邊部分在操作上的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：BCFDH；；可以控制反應的發(fā)生和停止；
每課必練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是從微觀角度研究物質的組成、結構及其變化的科學，構成物質的粒子之間的關系如圖1所示，請回答下列問題：
（1）甲是______。
（2）氫氣、金剛石、硫酸銅三種物質中由離子構成的物質是______。
（3）圖2是氟元素的原子結構示意圖，方框橫線上的數(shù)字是______，在化學反應中易______電子（填得到或失去）。
（4）在化學變化前后一定發(fā)生改變的是______（填字母）。
A元素的種類 B原子的個數(shù) C原子的質量 D分子的種類
（5）氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液叫氫氟酸（
），可用于雕刻玻璃，其主要原因是氫氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體和水，寫出該反應的化學方程式_____________。
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【題目】石灰石是常見的主要礦石之一，學校研究性學習小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來一些礦石樣品，并取來稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入樣品的質量(g) | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的質量(g) | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
(1)表中m的數(shù)值是______。
(2)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)_______。
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【題目】同學們向硫酸和硫酸銅的混合溶液中不斷滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，加入的NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀的質量關系，如圖所示。
（1）加入氫氧化鈉溶液一開始不產(chǎn)生沉淀的原因__________（寫出反應的方程式），該反應________（填“是”或“不是”）中和反應。
（2）c點的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”），b點時溶液中所含溶質為____________（寫化學式）。
（3）根據(jù)數(shù)據(jù)處理：求生成藍色沉淀的質量（寫出計算過程）__________。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學。
（1）化學課堂上，老師做了如圖一的實驗（網(wǎng)罩的作用是_____）。隨著不斷加熱，試管①里逐漸有紅色固體產(chǎn)生，化學方程式為_____，該反應的基本反應類型屬于_____。同時試管②里的現(xiàn)象是_____。
（2）小明發(fā)現(xiàn)通入試管②里的氣體有逸出液面的現(xiàn)象，懷疑試管①里還有其它氣體生成，比如一氧化碳。老師首先贊揚小明有科學的質疑精神，建議在化學興趣小組的活動中展開探究。請你也參與其中，一起探究。
（提出問題）碳還原氧化銅的反應還有一氧化碳生成嗎？
（猜想與假設）猜想一：沒有一氧化碳生成；猜想二：還有一氧化碳生成
（設計方案）在老師的幫助下，小明設計出如圖二實驗。為了提高實驗效果，小明加大了反應物的用量。老師提示：實驗前應先驗純，再將兩個開關都打開，再加熱，反復擠壓氣球，將其中的氣體排盡，老師這樣提示的目的是_____。
（進行實驗）
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
先按老師的提示操作，加熱一會兒后，關閉開關2．待充分反應，關閉開關1，停止加熱。 | 黑色粉末變成紅色_____ | 逸出液面的氣體不是二氧化碳 |
_____ | 氣體被點燃 | 逸出液面的氣體是一氧化碳。猜想二成立。 |
（交流與提高）同學們通過對以上實驗的討論與分析，認為一氧化碳的產(chǎn)生至少源自兩個反應：
一是試管內反應物直接反應生成；二是生成物又發(fā)生反應而生成。請你寫出其中一個化學方程式_____。
實驗中生成的二氧化碳被氫氧化鈉濃溶液吸收沒有明顯現(xiàn)象，同學們想進一步檢驗該反應的生成物，可選用的藥品有_____（填序號）。
①酚酞溶液 ②氫氧化鈣溶液 ③稀鹽酸 ④鋅粒 ⑤氯化鈣溶液
某同學在做碳還原氧化銅的實驗時，碳粉將8g氧化銅完全還原后收集到的氣體質量總和為2.4g，則此時生成的氣體為_____。
（評價與反思）經(jīng)過本次活動，同學們感到，正是因為小明具有質疑精神，我們這次活動才有了更多、更新的收獲。同時也認為圖一裝置不夠完善，為了防止尾氣對空氣的污染，應該把上圖裝置中的右部分裝置換成下列_____裝置（填字母序號）。
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【題目】要除去下列各物質中的少量雜質，所選試劑和方法均正確的是（ ）
選項 | 物質（括號內為雜質） | 試劑及主要實驗操作 |
A |
| 通過裝有足量 |
B |
| 加熱 |
C |
| 加入足量的鐵粉，充分反應后過濾 |
D |
| 加適量 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】為測定某一批次鹽酸的溶質質量分數(shù)，取其中一瓶和一定量的鋅粒進行了如下實驗(不計每步損耗)。
步驟I：稱取一定質量鋅粒。
步驟II：將I稱量所得鋅粒轉移至燒杯中，加入該鹽酸充分反應。
步驟III：將II中反應后的混合物過濾，對剩余鋅粒烘干、冷卻再稱量。
①參加反應的鋅粒的物質的量為 （19） mol。
②該鹽酸溶質質量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算） （20）
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【題目】水是人類寶貴的自然資源
(1)為迎接今年9月在天津舉行的全運會，市民們積極為“美麗天津，綠色全運”做貢獻．琳琳同學對海河的水樣進行了相關研究．
①可以采用_____來測定海河水的酸堿度．
②自制簡易凈水器凈化海河水，其中活性炭起到_____和過濾的作用．
③日常生活中為了降低水的硬度，常采用的方法是_____．
(2)二氧化氯(ClO2)可用作自來水的消毒劑，工業(yè)上用氯酸鈉(NaClO4)和鹽酸反應制取二氧化氯，其反應的化學方程式為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl．其中X的化學式為____；二氧化氯中氯元素的化合價為_____．
(3)如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線(水的密度約為1g/cm3)．
①20℃時，KNO3的溶解度是_____．
②茜茜同學利用溶解度曲線進行了圖2實驗：甲、乙、丙中為飽和溶液的是___(選填“甲”、“乙”或“丙”)，甲的溶質的質量分數(shù)為___，若將甲溶液稀釋到5%，則需加水的質量為___g．
③欲除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的方法為_____．
④若將50℃時NaCl、KNO3兩種物質的飽和溶液冷卻至20℃，該過程中保持不變的是_____(填序號)
A 溶質的質量 B 溶劑的質量 C 溶質的質量分數(shù) D 物質的溶解度
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