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        1. 現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末.欲確定R的成分,請你一起完成:
          (1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置.

          (2)取少量的金屬粉末于試管中,逐滴加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則R不可能是______.
          (3)待不再產(chǎn)生氣泡時,再進行______(填寫一種實驗操作方法),得到溶液和銅.然后往溶液中加入潔凈的鋅片,鋅片表面有金屬析出,則R是______.
          (4)寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______.該反應(yīng)的基本類型屬于______(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng).

          解:(1)根據(jù)銀、鎂、鐵三種金屬的活動性強弱關(guān)系鎂>鐵>氫>銀,可判斷順序表最左端空格內(nèi)為鎂,接下來的空格內(nèi)為鐵,最右端為銀;
          (2)銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣,可判斷金屬R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,由金屬R不可能是金屬銀;
          (3)根據(jù)操作后把溶液與銅分離開來,可判斷該操作為過濾;由于濾液的鹽能與鋅反應(yīng),可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱,而金屬鎂的活動性比鋅強,因此金屬R應(yīng)為鐵;
          (4)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng);
          故答案為:
          (1)Mg,F(xiàn)e,Ag;
          (2)銀(或Ag);
          (3)過濾;鐵(或Fe);
          (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;置換.
          分析:(1)根據(jù)金屬活動性順序,將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置;
          (2)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律,由金屬粉末與稀硫酸反應(yīng),有氣泡產(chǎn)生,推斷金屬R;
          (3)根據(jù)操作后得到溶液和銅的結(jié)果,判斷所進行的實驗操作;根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)規(guī)律,由鋅片表面有金屬析出,推斷金屬R;
          (4)根據(jù)對金屬R的推斷,寫出與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,并對該反應(yīng)進行分類.
          點評:金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫,活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          17、現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末.欲確定R的成分,請你一起完成:
          (1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置

          (2)取少量的金屬粉末于試管中,逐滴加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則R不可能是
          銀(或Ag)

          (3)待不再產(chǎn)生氣泡時,再進行
          過濾
          (填寫一種實驗操作方法),得到溶液和銅.然后往溶液中加入潔凈的鋅片,鋅片表面有金屬析出,則R是

          (4)寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2
          ,該反應(yīng)的反應(yīng)類型
          置換

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          19、現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末.欲確定R的成分,請你一起完成:
          (1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置.

          (2)取少量的金屬粉末于試管中,逐滴加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則R不可能是
          銀(或Ag)

          (3)待不再產(chǎn)生氣泡時,再進行
          過濾
          (填寫一種實驗操作方法),得到溶液和銅.然后往溶液中加入潔凈的鋅片,鋅片表面有金屬析出,則R是
          鐵(或Fe)

          (4)寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2
          .該反應(yīng)的基本類型屬于
          置換
          (選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng).

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          現(xiàn)有銅與另一種金屬R的混合物粉末,另一種金屬R可能是鎂、鐵、鋅中的一種.現(xiàn)測定其組成,取該混合物粉末16.0g放入燒杯中,將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測得剩余固體數(shù)據(jù)記錄:
          次數(shù) 1 2 3 4
          加入稀硫酸的質(zhì)量/g 35.0 35.0 35.0 35.0
          剩余固體的質(zhì)量/g 12.75 9.5 6.25 5.6
          通過計算(寫出計算過程,計算結(jié)果保留1位小數(shù)),求:
          (1)該混合物粉末中另一金屬R為何種金屬?
          (2)第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末.欲確定R的成分,請你一起完成:
          (1)請將銀、鐵兩種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置.

          (2)取少量的金屬粉末于試管中,逐滴加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則R不可能是

          (3)若得到淺綠色溶液,則R是
          .R與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe+2HCl═FeCl2+H2
          Fe+2HCl═FeCl2+H2

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          科目:初中化學(xué) 來源:2009年全國中考化學(xué)試題分類匯編考點16金屬材料(二) 題型:填空題

          (09晉江市)(10分)現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分,請你一起完成:

          (1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。

           

           

           

          (2)取少量的金屬粉末于試管中,逐滴加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則R不可能是       。

          (3)待不再產(chǎn)生氣泡時,再進行         (填寫一種實驗操作方法),得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片,鋅片表面有金屬析出,則R是        。

          (4)寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。該反應(yīng)的基本類型屬于         (選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。

           

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