Question

請你結合下列裝置圖回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：b________．
（2）在初中可同時用來制取O₂、CO₂和H₂的發(fā)生裝置是________（填字母）．
（3）實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體和濃硫酸反應生成不穩(wěn)定的亞硫酸（H₂SO₃）分解而制得SO₂．已知SO₂是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應．
①制取SO₂反應的化學方程式________；
②收集SO₂的實驗裝置為________；
③為避免SO₂對環(huán)境的污染，常用NaOH溶液來處理尾氣，該反應的化學方程式________．
（4）某化學興趣小組用B、F裝置制取并檢驗二氧化碳．實驗過程中，可觀察到試管里產(chǎn)生大量的白色沉淀，然而繼續(xù)通入一段時間的二氧化碳后，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解變成澄清溶液．為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小組的同學進行了相關探究．
[提出問題]沉淀為什么能溶解變成澄清溶液？
[查閱資料]碳酸鹽溶于酸，碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]溶于水．
[猜想與假設]①溶液呈酸性；　 ②反應生成了碳酸氫鈣．
[實驗與結論]

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解后的澄清溶液沾在試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照．	測得被測液 pH=8	猜 想①________． （填“成立”或“不成立”）
實驗Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中，加入________．	有氣體產(chǎn)生	猜想②成立．

通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣．
[交流與反思]從探究中你得到的啟示或感受是________．

Answer 1

解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，故答案為：錐形瓶
（2）如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，也不需要加熱；故答案為：B
（3）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；SO₂是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應，因此二氧化硫只能用向上排空氣法收集；故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；C
（4）用pH試紙檢驗，測得被測液pH=8，因此猜想一不成立；另取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中，加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，猜想②成立；因此科學探究是學習化學的好方法．故答案為：不成立；稀鹽酸；科學探究是學習化學的好方法
分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；SO₂是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應，因此二氧化硫只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的性質(zhì)及[Ca（HCO₃）₂]溶于水，溶液的酸堿度的測定方法進行分析解答．
點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．還要根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)及[Ca（HCO₃）₂]溶于水，考查同學們進行分析解題的能力；本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．