Question

圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

A．A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大

B．降低溫度可使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡?/label>

C．A、B兩種物質(zhì)的溶解度均為25g

D．t₁℃時，A、B的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為20%

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶解度曲線考慮；B、根據(jù)B物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系考慮；C、根據(jù)交點表示的意義考慮；D、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法考慮．

解答：解：A、由圖示可知A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故A錯；
B、降低溫度后B物質(zhì)的溶解度變大，溶液仍為不飽和溶液，故B錯；
C、曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t₁溫度時，A、B物質(zhì)的溶解度相等都是25g，故C錯；
D、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以t₁℃時，A、B的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

25g

100g+25g

×100%=20%，故D正確．
故選D．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道交點表示的意義，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法．