Question

【題目】海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學(xué)興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：

（查閱資料）

可溶性鋇鹽有劇毒，可以導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，破壞體內(nèi)各種酶，使一系列生理活動被破壞。

（交流與表達）

（1）步驟①中玻璃棒的作用是__________，溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜 過少，過多會造成__________，過少會使得精鹽的產(chǎn)率__________（填“偏高”或“偏 低”）。

（2）下列試劑 X 符合要求的是__________（選填字母）。

A氧化鈣 B氫氧化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D氫氧化鈣溶液 E氫氧化鉀溶液

（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序__________（填“能”或“不能”）顛倒，沉淀 B 中的成分是 BaSO4、CaCO3 和（填化學(xué)式）_________，加入鹽酸的作用是__________。

（4）某同學(xué)為了證明溶液 C 是否有鹽酸剩余，設(shè)計的下列方法中正確的是_________（選填字母）。

A取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，說明鹽酸沒有剩余

B取樣，測溶液 pH，若 pH＜7，說明鹽酸有剩余

C取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余

D取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有鹽酸剩

（反思與評價）

（5）小剛同學(xué)認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由_________。

Answer 1

【答案】加速溶解 造成蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長 偏低 ABCD 不能 BaCO3、Mg（OH）2 除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉 BC 反應(yīng)生成了氯化鈉

【解析】

（1）步驟①中玻璃棒的作用是加速溶解；溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過多會造成蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長；溶解粗鹽時，所加水的質(zhì)量過少，會導(dǎo)致氯化鈉不能完全溶解，從而會使得粗鹽的產(chǎn)率偏低；

（2）氯化鋇與硫酸鎂生成硫酸鋇和氯化鎂，能除去硫酸鎂；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，能除去氯化鈣，根據(jù)題意可知，加入X是除去氯化鎂。

A、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉能與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，能除去過量氫氧化鈣，因此氧化鈣符合要求；

B、氫氧化鋇能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，氫氧化鋇和氯化鋇都能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，過量的碳酸鈉能除去過量的氫氧化鋇和生成的氯化鋇，因此氫氧化鋇符合要求；

C、氫氧化鈉能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此氫氧化鈉符合要求；

D、氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此氫氧化鈣符合要求；

E，氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀在以后步驟中不能除去，因此氫氧化鉀不符合要求。故選ABCD；

（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序不能顛倒，這是因為如果顛倒后過濾的氯化鋇不能除去；沉淀B中的成分是BaSO4和反應(yīng)生成的CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，加入鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉；

（4）A、取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，不能說明鹽酸沒有剩余，這是因為銅不能和稀鹽酸反應(yīng)；

B、取樣，測溶液pH，若pH<7，說明鹽酸有剩余；

C、取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余；

D、取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明有鹽酸剩余，這是因為氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。故選BC；

（5）該方案實際得到的氫化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，是因為加入試劑X（氫氧化鈉等）、氯化鋇、碳酸鈉除雜時都生成了氯化鈉。