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          【題目】果果在每年冬季里在她家的小藥箱中會補充藥物級的甘油護膚品。甘油水溶液有一定的保濕潤膚作用，冬天里人們在皮膚上搽涂甘油溶液，吸濕性極強，具有較強的保水功效，使皮膚保持濕潤。則回答：
          （1）將甘油和水按質量比為4:1比例配制的甘油溶液護膚效果最佳，則這種甘油溶液中溶質質量分數(shù)為___�，F(xiàn)欲配制這種甘油溶液50g，則需要純甘油的質量為___g。
          （2）若已知甘油的化學結構HOCH2CH(OH)CH2OH，則甘油的化學式為______，其相對分子質量為______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】80% 40g C3H8O3 92 
          【解析】
          （1）這種甘油溶液中甘油和水按質量比為4：1；則這種甘油溶液中溶質為甘油，溶劑為水，甘油的質量分數(shù)=。配制這種甘油溶液50g，則需要純甘油的質量為50g ×80%=40g。
          （2）已知甘油的化學結構HOCH2CH(OH)CH2OH，則甘油的化學式為C3H8O3，其相對分子質量為12×3+1×8+16×3=92。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國新版《環(huán)境空氣質量標準》增加了關于臭氧（O3）的控制標準：以日8小時內濃度來監(jiān)測，臭氧8小時濃度日平均值一級為100微克/立方米，二級為160微克/立方米。請閱讀下列提供的資訊信息，回答相關問題：
          （資訊1）夏季持續(xù)高溫，陽光燦爛，臭氧8小時濃度開始出現(xiàn)直線上升超高運行，超標的臭氧是無形殺手。
          （資訊2）臭氧在常溫常壓下是淡藍色氣體，穩(wěn)定性極差，可自行分解為氧氣。臭氧在空氣中達到一定濃度可刺激呼吸道。長期吸入大量臭氧會引起口干舌燥，咳嗽等不適癥狀，還可能誘發(fā)中毒性肺氣腫。
          （資訊3）大氣中臭氧濃度超標的原因是：在靜風條件下強烈的陽光就成為氮氧化物的催化劑，從而推高了臭氧濃度，形成污染。
          （1）氧氣和臭氧的化學性質存在差異的原因在于__________，請寫出臭氧“自行分解”的化學方程式為____________，
          （2）若氮氧化物假定為二氧化氮，強光條件下促使其生成臭氧和氮氣，請寫出該反應的化學方程式為______________，則該反應的基本類型為___________。
          （3）復印機在工作時，會因高壓放電產(chǎn)生一定濃度的臭氧。下列說法正確的是____（填序號）
          ①臭氧是由三個氧原子構成的
          ②氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質
          ③氧氣與臭氧的性質相同
          ④氧氣轉化為臭氧是化學變化
          ⑤由臭氧溶入水中制成的臭氧水屬于混合物
          （4）請你提出一些有效減少和應對產(chǎn)生臭氧污染的保護措施（至少一點）____________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答：
          （1）30℃時，丙物質的溶解度是_____。
          （2）12℃時，甲和丙的溶解度曲線相交于a點，a點的意義是_____。
          （3）要使接近飽和的丙物質溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的一種措施是_____（寫出一種方法即可）
          （4）30℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為_____。
          （5）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃，析出晶體最多的是_____，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是_____。
          （6）甲中含少量乙，要提純甲，應該用_____方法。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國研制固體無毒固體火箭推進劑二硝酰胺銨（ADN），實現(xiàn)首次空間應用。二硝酰胺銨的化學式為NH4N(NO2) 2。請通過計算回答：
          （1）二硝酰胺銨屬于_____（填“有機”或“無機”）化合物；
          （2）二硝酰胺銨的相對分子質量為__________________。
          （3）二硝酰胺銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為_______________________。
          （4）248g二硝酰胺銨含有___g的氧元素。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用白云石（主要成分是 CaCO3·MgCO3）制得結晶鎂的主要流程如圖所示：
          （1）生產(chǎn)上將白云石粉碎的目的是_____，白云石焙燒過程發(fā)生反應的化學方程式為_____
          （2）將白云石的焙燒產(chǎn)物和硅鐵（含 75%Si）壓制成球發(fā)生的是_____（填“物理”或“化學”）變化
          （3）還原過程中發(fā)生的主要反應為 2CaO+2MgO+Si2Mg+Ca2SiO4，該反應中化合價降低的元素是_____采用真空操作除了能降低操作溫度外，還具有的優(yōu)點是_____
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學實驗室常用的干燥劑“堿石灰”，堿石灰是由固體燒堿NaOH和生石灰CaO組成的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2反應而變質。某探究小組對一瓶久置空氣中的“堿石灰”作了如下探究：
          (1)（假設與猜想）
          猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
          猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。
          則CaO與水反應的反應方程式為__________。
          (2)（活動與探究）如下圖所示：
          (3)（解釋與結論）
          a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ_____(填“成立”或“不成立”)。
          b．操作④發(fā)生化學反應的方程式為_______；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有_____(寫化學式)；由此判斷猜想Ⅰ______(填“成立”或“不成立”)。
          c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為________。
          (4)（應用與拓展）
          由上述實驗說明，化學實驗室中干燥劑“堿石灰”應采用保存方法為_____；操作③中玻璃棒的作用是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】2011年6月1日起衛(wèi)生部規(guī)定禁止生產(chǎn)含雙酚A的嬰幼兒奶瓶，嬰幼兒屬于敏感人群，在生活中正確鑒別合格幼兒奶瓶，塑料中添加雙酚A可變得無色透明、結實耐磨。下列說法中不正確的是( )
          A.奶瓶外部包裝標示PC，則含雙酚A
          B.奶瓶體的三角符號中數(shù)字為“7”或“58”，表明含有雙酚A
          C.嬰幼兒奶瓶的透明度不需要太高
          D.大量使用有機合成材料會污染環(huán)境，要禁止使用
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
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          【題目】李華同學用托盤天平稱取純凈的氫氧化鈉于潔凈燒杯中，再用量筒量取自來水倒入燒杯中，攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液中有白色渾濁物。對此現(xiàn)象感到疑惑，于是進行了如下探究。
          [提出問題]白色渾濁物是什么物質?
          [查閱資料]①自來水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。
          ②Ca(HCO3)2與足量的氫氧化鈉反應方程式:；Mg(HCO3)2與足量的氫氧化鈉反應方程式: 
          ③Mg(OH)2在熱水中溶解度增大，可形成稀堿溶液。
          [作出猜想]
          猜想一:白色渾濁物是CaCO3
          猜想二: 白色渾濁物是Mg(OH)2
          猜想三:白色渾濁物是_____________。
          [實驗探究]
          ①取氫氧化鈉于燒杯中，加自來水攪拌，杯壁發(fā)燙，原因是____________。 靜置冷卻、過濾。
          ②�、僦羞^濾所得濾渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，反應的化學方程式是____________。
          ③另�、僦羞^濾所得濾渣和蒸餾水加熱，在上層清液中再加____________試液，液體變紅。
          [得出結論]猜想_____________正確。
          [拓展延伸]李華認為[實驗探究]①過濾后的濾液是純凈的氫氧化鈉溶液，對嗎?你的證明方法是取少量濾液于試管中，向其中滴加CaCl2溶液，若_________________，則不是純凈的氫氧化鈉溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組為探究鐵、銅、錳(Mn)、銀的金屬活動性順序，進行了如下三個實驗(其中金屬均已打磨，且形狀、大小相同，試管中所用溶液的體積相同)。下列判斷不正確的是
          實驗一
          實驗二
          實驗三
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢
          立即產(chǎn)生氣泡，速率較快
          銅片的表面有銀白色固體,一段時間后。溶液由無色變?yōu)樗{色
          A.通過實驗一和實驗二的反 應劇烈程度，能判斷出鐵和錳的金屬活動性強弱
          B.在上述三個實驗基礎上再增加一個銅和5%鹽酸的實驗,則能判斷出四種金屬的活動性順序
          C.通過上述三個實驗，能判斷出四種金屬的活動性順序
          D.通過實驗三的反應現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱
          

			
          

			
          
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