Question

黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得產(chǎn)生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．   
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)；
（1）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式，計算出樣品中鋅的質(zhì)量，進而求出樣品中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（2）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式，計算出參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x     y       0.1g

65

x

=

2

0.1g

  
x=3.25g        
   

98

y

=

2

0.1g

y=4.9g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量為：10g-3.25g=6.75g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

6.75g

10g

×100%=67.5%
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

4.9g

25g

×100%=19.6%
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%；（2）原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．解題時要知道銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)．然后根據(jù)化學方程式進行計算，問題即可迎刃而解．