Question

（2012?梧州）取23.44g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的Ba（NO₃）₂溶液于燒杯中，逐漸加入K₂CO₃溶液．實(shí)驗(yàn)過程中，生成BaCO₃沉淀的質(zhì)量與加入K₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)加入30.5g K₂CO₃溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為

3.94

g．
（2）計(jì)算A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象可直接看出，當(dāng)加入30.5g K₂CO₃溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為3.94g，據(jù)此分析；
（2）A點(diǎn)時(shí)碳酸鉀與硝酸鋇恰好完全反應(yīng)，所得溶液是硝酸鉀溶液．根據(jù)生成沉淀的總質(zhì)量為3.94g和化學(xué)方程式K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2KNO₃求出生成的硝酸鉀的質(zhì)量，硝酸鉀的質(zhì)量除以硝酸鉀溶液便可得到A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)圖象可直接看出，當(dāng)加入30.5g K₂CO₃溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為3.94g，故答案為：3.94g；
（2）A點(diǎn)時(shí)碳酸鉀與硝酸鋇恰好完全反應(yīng)，所得溶液是硝酸鉀溶液．設(shè)A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2KNO₃
                 197      202
                 3.94g      x

197

202

=

3.94g

x

解得x=4.04g
所以A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 

4.04g

23.44g+30.5g-3.94g

×100%=8.08%         
答：A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.08%．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，是考試計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．