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          某中學化學興趣小組的同學為了檢測當?shù)厥沂刑妓徕}的純度，取6.0g該石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應）與19g稀鹽酸混合，恰好完全反應，測得殘留物質(zhì)量為22.8g．試計算：
          （1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
          （2）6.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）因石灰石樣品與鹽酸反應中只有二氧化碳是氣體，
          根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，
          二氧化碳的質(zhì)量為6.0g+19g-22.8g=2.2g，
          答：生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
          （2）設6.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
          則CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
             100              44
              x               2.2g
          ，解得x=5.0g，
          答：6.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5.0g．
          分析：（1）根據(jù)石灰石樣品與鹽酸反應時，只有二氧化碳是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律則利用反應前后固液混合物的質(zhì)量差來計算二氧化碳的質(zhì)量；
          （2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，將二氧化碳的質(zhì)量代入即可計算碳酸鈣的質(zhì)量．
          點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用質(zhì)量守恒計算二氧化碳氣體的質(zhì)量是解答的關鍵，然后將二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應方程式計算即可．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          36、某中學化學興趣小組的同學欲通過實驗探究，驗證粗鹽中雜質(zhì)的種類和NaCl的含量．
          探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
          提出問題：粗鹽中可能含有較多的CaCl2，請你設計實驗驗證雜質(zhì)的成分？

          探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          小凡同學按下面的步驟繼續(xù)進行了實驗，請你幫他補充完整．
          ①稱取一定質(zhì)量的樣品（質(zhì)量為Wg）
          ②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液
          ③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾
          ④沉淀洗滌后小心烘干，得到固體A
          ⑤向濾液中滴加適量的稀鹽酸后，進行某一操作，即可得到純凈的固體B
          ⑥稱量實驗中得到的某種固體的質(zhì)量
          （1）在②③⑤的步驟中，都使用到一種儀器是
          玻璃棒
          ，它在步驟②和⑤中的操作方法相同．但目的不同，其目的分別是
          加速樣品溶解
          、
          攪拌使濾液均勻受熱防止飛濺
          ．
          （2）步驟⑤進行的“某一操作”是
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ，所需要的主要實驗儀器有
          酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒
          ，該操作中加入稀鹽酸的目的是
          除去第③步中過量的Na2CO3溶液
          ．
          （3）步驟⑥中，你認為需稱量固體A還是固體B的質(zhì)量．
          A
          ，你不選擇稱量另一種固體的理由是：
          蒸發(fā)所得的NaCl中，有一部分是過量Na2CO3溶液與鹽酸反應得到的
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某中學化學興趣小組的同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A（固體）也能加快氯酸鉀的分解速率即起催化作用，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右．于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗，實驗時均以收滿500mL氧氣為準（其他可能影響實驗的因素均已忽略）．
          表1  用MnO2作催化劑
          

          


          
實驗序號
KClO3質(zhì)量/g
MnO2的質(zhì)量/g
反應溫度/℃
待測數(shù)據(jù)
          

          
1
8.00
2.00
500

          

          
2
8.00
2.00
500

          表2用A作催化劑
          

          


          
實驗序號
KClO3質(zhì)量/g
A的質(zhì)量/g
反應溫度/℃
待測數(shù)據(jù)
          

          
1
8.00
2.00
500

          

          
2
8.00
2.00
500

          請回答：
          （1）上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是
           
          ；
          （2）寫出表2內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式：
           
          ．
          （3）若選擇下列部分裝置通過組合來完成該實驗，你覺得最佳裝置組合是（填序號）
           
          ，各裝置的正確連接順序是（填接口字母，括號內(nèi)容可以不填滿也可以再加）a→
           
          →
           
          →
           

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          （4）如何判斷已收集到500mL氧氣
           
          ．
          （5）完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇小論文，請你替他們擬一個論文題目：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某中學化學興趣小組的同學為了檢測當?shù)厥沂刑妓徕}的純度，取6.0g該石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應）與19g稀鹽酸混合，恰好完全反應，測得殘留物質(zhì)量為22.8g．試計算：
          （1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
          （2）6.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某中學化學興趣小組的同學欲通過實驗探究，驗證精鹽中雜質(zhì)的種類和NaCl的含量。
            
          探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)?
            
          提出問題：粗鹽中可能含有較多的CaCl2
            
          請你設計實驗驗證雜質(zhì)的成分
              
            
                
          操作步驟
                       		      
          實驗現(xiàn)象
                       		      
          實驗結(jié)論
                       		  
            
                                       
           
              
          探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?
            
          小凡同學按下面的步驟繼續(xù)進行了實驗，請你幫他補充完整。
            
          ①稱取一定質(zhì)量的樣品（質(zhì)量為W g）
            
          ②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液
            
          ③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾
            
          ④沉淀洗滌后小心烘干，得到固體A
            
          ⑤向濾液中滴加適量的稀鹽酸后，進行某一操作，即可得到純凈的固體B
            
          ⑥稱量實驗中得到的某種固體的質(zhì)量
            
          （1）在②③⑤的步驟中，都使用到的一種儀器是_________，它在步驟②和⑤中的操作方法相同。但目的不同，其目的分別是_____________，______________________。
            
          （2）步驟⑤進行的“某一操作”是_________________，所需要的主要實驗儀器有__________，加入稀鹽酸的目的是___________________________。
            
          （3）步驟⑥中，你認為需稱量固體A還是固體B的質(zhì)量____________，你不選擇稱量另一種固體的理由是：_______________________________。
          

			
          

			
          
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