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          與金屬的置換反應規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)與鹽反應也有類似的規(guī)律．根據(jù)下列反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2．回答下列問題：
          （1）Cl2、Br2、I2的活潑性由弱到強的順序是______．
          （2）下列化學反應能發(fā)生的是______（填序號）
          ①2NaCl+I2=2NaI+Cl2　 ②2KI+Cl2=2KCl+I2
          （3）查閱資料知硫的活潑性比上述三種單質(zhì)都弱．請用一個化學方程式證明此結(jié)論．______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）根據(jù)題意可得，非金屬單質(zhì)和鹽反應具有和金屬類似的規(guī)律，即活動性強的非金屬可以把活動性弱的非金屬置換出來，故答案為：I2＜Br2＜Cl2
          （2）由于I2＜Br2＜Cl2，因此Cl2可以把I2從鹽溶液中置換出來，故答案為：②
          （3）由于S的活動性比I2、Br2、Cl2都弱，所以應該選用最弱的一個進行實驗．即選用碘單質(zhì)和硫化鈉等反應，故答案為：I2+Na2S=S+2NaI
          分析：在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質(zhì)越活潑，而且只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．
          點評：本題難度較大，主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，從而培養(yǎng)學生對知識的應變能力．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          21、在元素周期表中，同一主族由上而下，金屬元素的活動性依次增強，非金屬元素的活動性依次減弱，表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
          （1）比較Cl和Br的活動性：Cl
          ＞
          Br（填“＜”或“＞”）；表中，位置①是
          B
          （填字母）A．K        B．Na．
          （2）提供信息：與金屬的置換反應規(guī)律相似，非金屬元素和鹽溶液反應也有類似的規(guī)律：非金屬性強的非金屬可以把非金屬性弱的從鹽溶液中置換出來．利用以上信息判斷下列反應能發(fā)生的是
          ②③
          （填序號）
          ①2NaCl+I2═2NaI+Cl2   ②2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2     ③2KI+Cl2═2KCl+I2
          （3）Cl2能與NaOH發(fā)生以下反應，Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，則X的化學式是
          NaCl

          （4）凡是元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應．所含元素化合價升高的反應物是還原劑，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑．在2NaI+Br2═2NaBr+I2的反應中，氧化劑是
          Br2
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?黃石）與金屬的置換反應規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)與鹽反應也有類似的規(guī)律．根據(jù)下列反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2．回答下列問題：
          （1）Cl2、Br2、I2的活潑性由弱到強的順序是
          I2＜Br2＜Cl2
          I2＜Br2＜Cl2
          ．
          （2）下列化學反應能發(fā)生的是
          ②
          ②
          （填序號）
          ①2NaCl+I2=2NaI+Cl2   ②2KI+Cl2=2KCl+I2
          （3）查閱資料知硫的活潑性比上述三種單質(zhì)都弱．請用一個化學方程式證明此結(jié)論．
          I2+Na2S=S+2NaI
          I2+Na2S=S+2NaI
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          在元素周期表中，同一主族由上而下，金屬元素的活動性依次增強，非金屬元素的活動性依次減弱，表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
          （1）比較Cl和Br的活動性：Cl______Br（填“＜”或“＞”）；表中，位置①是______（填字母）A．K　　　　B．Na．
          （2）提供信息：與金屬的置換反應規(guī)律相似，非金屬元素和鹽溶液反應也有類似的規(guī)律：非金屬性強的非金屬可以把非金屬性弱的從鹽溶液中置換出來．利用以上信息判斷下列反應能發(fā)生的是______（填序號）
          ①2NaCl+I2═2NaI+Cl2　 ②2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2　　 ③2KI+Cl2═2KCl+I2
          （3）Cl2能與NaOH發(fā)生以下反應，Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，則X的化學式是______
          （4）凡是元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應．所含元素化合價升高的反應物是還原劑，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑．在2NaI+Br2═2NaBr+I2的反應中，氧化劑是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2010年湖北省黃石市中考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          與金屬的置換反應規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)與鹽反應也有類似的規(guī)律．根據(jù)下列反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2．回答下列問題：
          （1）Cl2、Br2、I2的活潑性由弱到強的順序是______．
          （2）下列化學反應能發(fā)生的是______（填序號）
          ①2NaCl+I2=2NaI+Cl2   ②2KI+Cl2=2KCl+I2
          （3）查閱資料知硫的活潑性比上述三種單質(zhì)都弱．請用一個化學方程式證明此結(jié)論．______．
          

			
          

			
          
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