Question

【題目】某興趣小組同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，設計實驗探究：

[提出問題]甲烷燃燒后生成哪些物質？

[猜想與假設]猜想一： CO2、H2O； 猜想二： CO、H2O；猜想三： CO2、 CO、H2O

[實驗探究]將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產物依次通過下圖裝置進行驗證：

（1）能證明產物中有水蒸氣存在的現象是_____。

（2）實驗過程中，B裝置的作用是_____；該反應的化學方程式是_____。

（3）甲同學認為，僅根據D中澄清石灰水變渾濁，無法確定一氧化碳的存在， 原因是_____。

（4）乙同學根據C中粉末由黑色變?yōu)榧t色，得出氣體中存在一氧化碳， 該現象體現了一氧化碳的性質是_____。若0.1mol的氧化銅與足量的一氧化碳反應，求參加反應的一氧化碳的質量是_____，（利用化學方程式列式計算）。

（5）實驗探究中用純凈氧氣而不用空氣的原因是_____。

（6）E處的大號注射器，可以引導氣體流向，其另一個主要作用是_____。

[實驗結論]經檢驗，猜想三成立。

Answer 1

【答案】裝置A固體由白色變成藍色 檢驗燃燒產物中是否含有二氧化碳 使D中澄清石灰水變渾濁的二氧化碳可能是原混合氣體中沒有被除盡的二氧化碳 還原性 2.8g 空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，影響燃燒產物的檢驗 收集尾氣

【解析】

（1）無水硫酸銅遇水變成藍色。裝置A固體由白色變成藍色，說明原混合氣體中含有水蒸氣；

（2）澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳。實驗過程中B裝置的作用是檢驗燃燒產物中是否含有二氧化碳；二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應的化學方程式是：；

（3）使D中澄清石灰水變渾濁的二氧化碳可能是原混合氣體中沒有被除盡的二氧化碳，僅根據E中澄清石灰水變渾濁，無法確定一氧化碳的存在；

（4）一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，過程中一氧化碳得到氧，體現了其還原性；

0.1mol氧化銅的質量為0.1mol×80g/mol=8g。

設參加反應的一氧化碳的質量是x 。

x=2.8g。

答：參加反應的一氧化碳的質量是2.8g.

（5）實驗探究中用純凈氧氣而不用空氣的原因是空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，影響燃燒產物的檢驗；

（6）F處的大號注射器，可以引導氣體流向，其另一個主要作用是收集尾氣（或貯存氣體），防止空氣污染。