Question

14、托盤天平的左右兩盤里各放盛有等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸的燒杯，天平平衡．向其中一燒杯中投入一定質(zhì)量的金屬鎂，向另一燒杯中投入與鎂等質(zhì)量的單質(zhì)鐵，充分反應．試回答下列問題：
（1）若天平仍然保持平衡，那么一定有金屬單質(zhì)剩余的是加有

鎂

的燒杯．
（2）若天平失去平衡，那么天平指針一定偏向加有金屬

鉄

的燒杯．

Answer 1

分析：根據(jù)鐵和鎂分別與硫酸反應的化學方程式，以及鐵和鎂的相對分子質(zhì)量進行分析，即可正確解答．

解答：解：根據(jù)化學方程式可得：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56-------------2
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24-------------2
（1）若天平仍然保持平衡，說明生成氫氣的質(zhì)量相等，因為鐵的相對原子質(zhì)量＞鎂的相對原子質(zhì)量，故生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鐵的質(zhì)量要大于鎂的質(zhì)量．故一定有金屬單質(zhì)剩余的是加有鎂的燒杯．
（2）若天平失去平衡，說明生成氫氣的質(zhì)量不相等，根據(jù)已知條件“參與反應的鎂和鐵等質(zhì)量”和（1）的分析可知，鎂和鐵質(zhì)量相等的情況下，鎂反應生成的氫氣質(zhì)量多．故天平指針一定偏向加有金屬鐵的一方．
故答案為：鎂，鐵．

點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．