Question

【題目】某CaO和CaCO3的混合物中鈣的質量分數(shù)為60%，將50g混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，下列說法正確的是（只發(fā)生反應CaCO3 CaO + CO2↑ ）（ ）
A.剩余固體是混合物
B.生成CO2的質量是20g
C.剩余固體的質量是42g
D.原混合物中CaCO3的質量是30g

Answer 1

【答案】C
【解析】A、將50g混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，剩余的固體是氧化鈣，屬于純凈物，Ａ不符合題意；

B、50g混合物含鈣元素的質量=50g×60%=30g，反應前混合物中鈣元素的質量也為30g；高溫煅燒生成氧化鈣的質量：30g÷ =42g，故產(chǎn)生的二氧化碳質量：50g-42g=8g，Ｂ不符合題意；

C、由上分析可知，剩余固體的質量是42g，Ｃ符合題意；

D、設原混合物中CaCO3的質量是x，則

CaCO3 CaO+	CO2↑
100	44
x	8g

x=18.2g，Ｄ不符合題意。

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據(jù)化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．