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          某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
              
                  
                  
                  
           
              
          （1）裝置A中用玻璃棒攪拌的目的是                     ▲                      。操作①、②、③依次為上圖中的（填字母）        ▲        。
              
          （2）若NaCl的產(chǎn)率偏低，則可能的原因是（填一種即可）                 ▲             。    
              
          （3）用上述實驗所得NaCl晶體配制5%NaCl溶液50.0g，需稱取NaCl        ▲         g，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、       ▲          。某學生在稱量時左碼右物(1g以下用游碼)，量水時仰視觀察，下列說法中正確的是     ▲          。
              
              A 所得水的實際體積小于47.5ml      B 稱得氯化鈉的實際質(zhì)量大于2.5g
              
          C 所得溶液質(zhì)量可能大于50g         D  所得溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于5%
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?鎮(zhèn)江模擬）興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
          【查閱資料】
          ①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
          ②反應原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
          ③NH4Cl
            △  
          .
           
           NH3↑+HCl↑．
          ④無水硫酸銅遇水變藍
          ⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

          【問題討論】
          （1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應的化學方程式
          2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
          2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
          ．
          ②操作Ⅱ的名稱為
          過濾
          過濾
          ．
          ③反應（1）中加適量鹽酸的作用是
          除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
          除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
          ．
          ④反應（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是
          B
          B
          （填字母）．
          A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
          （2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是
          D
          D
          （填字母）．
          A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
          【組成探究一】
          （3）①晶體A受熱分解的化學方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑；
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑；
          ．
          ②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

          

          


          
選擇的裝置
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          

          AB
          AB
          		

          B中澄清石灰水不變渾濁
          B中澄清石灰水不變渾濁
          		
樣品不含晶體A
          【組成探究二】
          （4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為
          AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
          AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
          ，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
          【組成探究三】
          （5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

          ①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是
          A
          A
          ，觀察現(xiàn)象判斷．
          A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
          B．向濾液Y中滴加BaCl2溶液
          ②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加
          BC
          BC
          ，觀察現(xiàn)象判斷．
          A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
          ③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
          88.3%
          88.3%
             （寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
          【查閱資料】
          ①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
          ②反應原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
          ③NH4Cl數(shù)學公式 NH3↑+HCl↑．
          ④無水硫酸銅遇水變藍
          ⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

          【問題討論】
          （1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應的化學方程式______．
          ②操作Ⅱ的名稱為______．
          ③反應（1）中加適量鹽酸的作用是______．
          ④反應（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是______（填字母）．
          A．先通入二氧化碳再通氨氣　　 B．先通入氨氣再通二氧化碳
          （2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是______（填字母）．
          A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
          【組成探究一】
          （3）①晶體A受熱分解的化學方程式為______．
          ②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

          選擇的裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
          ____________樣品不含晶體A
          【組成探究二】
          （4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為______，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
          【組成探究三】
          （5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

          ①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是______，觀察現(xiàn)象判斷．
          A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
          B．向濾液Y中滴加BaCl2溶液
          ②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加______，觀察現(xiàn)象判斷．
          A．BaCl2溶液　　　 B．稀H2SO4　　　C．Na2CO3溶液　　D．稀HCl
          ③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______　 （寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
              
          【查閱資料】
              
          ①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
              
          ②反應原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
              
          ③NH4Cl  NH3↑+HCl↑．
              
          ④無水硫酸銅遇水變藍
              
          ⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：
              
              
          【問題討論】
              
          （1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應的化學方程式��；　．
              
          ②操作Ⅱ的名稱為　．
              
          ③反應（1）中加適量鹽酸的作用是　．
              
          ④反應（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是　　（填字母）．
              
          A．先通入二氧化碳再通氨氣      B．先通入氨氣再通二氧化碳
              
          （2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是　　（填字母）．
              
          A．CO2         B．NH3        C．HCl          D．NaOH
              
          【組成探究一】
              
          （3）①晶體A受熱分解的化學方程式為��；　．
                  
          ②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：
              
              
             
                  
          選擇的裝置
                        		        
          實驗現(xiàn)象
                        		        
          實驗結(jié)論
                        		   
             
                  
          　　
                        		        
          　
                        		        
          樣品不含晶體A
                        		   
            
              
          【組成探究二】
              
          （4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為　，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
              
          【組成探究三】
              
          （5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：
              
              
          ①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是　　，觀察現(xiàn)象判斷．
              
          A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
              
          B．向濾液Y中滴加BaCl2溶液
              
          ②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加　　，觀察現(xiàn)象判斷．
              
          A．BaCl2溶液        B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液     D．稀HCl
              
          ③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為　    （寫出計算過程）
              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2013年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級網(wǎng)上閱卷適應性訓練化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
          【查閱資料】
          ①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
          ②反應原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
          ③NH4Cl NH3↑+HCl↑．
          ④無水硫酸銅遇水變藍
          ⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

          【問題討論】
          （1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應的化學方程式    ．
          ②操作Ⅱ的名稱為    ．
          ③反應（1）中加適量鹽酸的作用是    ．
          ④反應（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是    （填字母）．
          A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
          （2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    （填字母）．
          A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
          【組成探究一】
          （3）①晶體A受熱分解的化學方程式為    ．
          ②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

          選擇的裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
                  樣品不含晶體A
          【組成探究二】
          （4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為    ，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
          【組成探究三】
          （5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

          ①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是    ，觀察現(xiàn)象判斷．
          A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
          B．向濾液Y中滴加BaCl2溶液
          ②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加    ，觀察現(xiàn)象判斷．
          A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
          ③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為       （寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2013年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
          【查閱資料】
          ①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
          ②反應原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
          ③NH4Cl NH3↑+HCl↑．
          ④無水硫酸銅遇水變藍
          ⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

          【問題討論】
          （1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應的化學方程式    ．
          ②操作Ⅱ的名稱為    ．
          ③反應（1）中加適量鹽酸的作用是    ．
          ④反應（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是    （填字母）．
          A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
          （2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    （填字母）．
          A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
          【組成探究一】
          （3）①晶體A受熱分解的化學方程式為    ．
          ②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

          選擇的裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
                  樣品不含晶體A
          【組成探究二】
          （4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為    ，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
          【組成探究三】
          （5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

          ①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是    ，觀察現(xiàn)象判斷．
          A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
          B．向濾液Y中滴加BaCl2溶液
          ②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加    ，觀察現(xiàn)象判斷．
          A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
          ③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為       （寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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