Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小群同學(xué)進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.36g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體g
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）2.64
（2）解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為X．

CaCO3+	2HCl	═	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100					44
x					2.64g

x=6g

該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 100%=60%

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為：10g+90g﹣97.36g=2.64g．（1）反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．