Question

（2008?東臺市模擬）請仔細閱讀資料回答下列問題：
資料：將大小厚薄相同的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀硫酸的試管中，觀察到如下現(xiàn)象：

金屬	鎂	鐵	銅
反應(yīng)現(xiàn)象	反應(yīng)劇烈	反應(yīng)較緩慢	不反應(yīng)

（1）判斷金屬活動性的方法有多種，請你通過材料中給出的反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律：可通過

金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度

 判斷金屬活動性．上述實驗設(shè)計中，如果所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？（填“是”或“否”）

否

，理由是

酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，化學反應(yīng)的速率不同，會影響反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率

．
（2）金屬活動性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的指導作用．波爾多液是一種農(nóng)藥，它是由硫酸銅、熟石灰加水配制而成．請你用化學方程式解釋不能用鐵桶配制波爾多液的原因：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

，分析該化學方程式可得出鐵比銅的活動性

強

（填“強”或“弱”）由此你還可總結(jié)出通過

金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)

也可判斷金屬活動性．
（3）若用（2）總結(jié)的方法比較鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，現(xiàn)以有鎂和銅，還需用到的一種溶液為

FeSO₄或FeCl₂或Fe（NO₃）₂

 （寫溶質(zhì)的化學式）

Answer 1

分析：本題考查金屬的活動性順序，要證明一種金屬比另一種金屬活潑，可通過金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，也可以把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象比較即可．如果所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，不能得出正確的結(jié)論，因為酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，化學反應(yīng)的速率不同，會影響反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率．鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可得出鐵比銅的活動性強，由此還可總結(jié)出通過金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，從而得出金屬活動性．若用（2）總結(jié)的方法比較鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，現(xiàn)以有鎂和銅，還需用到的一種溶液為亞鐵的鹽溶液．

解答：解：（1）要證明一種金屬比另一種金屬活潑，可通過金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，也可以把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象比較即可．如果所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，不能得出正確的結(jié)論，因為酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，化學反應(yīng)的速率不同，會影響反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率．故答案為：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，否；酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，化學反應(yīng)的速率不同，會影響反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率；
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可得出鐵比銅的活動性強；金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，從而得出金屬活動性．故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu； 強；  金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)．
（3）若用（2）總結(jié)的方法比較鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，現(xiàn)以有鎂和銅，還需用到的一種溶液為亞鐵的鹽溶液．故答案為：FeSO₄ 或FeCl₂ 或Fe（NO₃）₂

點評：本考點考查了金屬的活動性順序，有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設(shè)計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實驗設(shè)計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗?zāi)康模欢�是設(shè)計的方法進行比較，那種方法更簡便．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．