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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				某鋼鐵廠購進含氧化鐵（Fe2O3）85%的赤鐵礦1000t，計算用這些鐵礦石可煉取含雜質3%的生鐵多少噸？（計算結果保留整數）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：工業(yè)冶煉生鐵的原理反應為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，根據反應的化學方程式確定氧化鐵與鐵的質量關系，再利用礦石中氧化鐵的質量計算可冶煉得生鐵的質量．
          解答：解：設1000t含氧化鐵85%的赤鐵礦可煉取含雜質3%的生鐵的質量為x．則
          Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
          160            112
          1000t×85%     x×（1-3%）
          =，
          解得，x=613t
          答：用這些鐵礦石可煉取含雜質3%的生鐵613噸．
          （注：設不正確、計算過程不帶單位，共扣（1分）．）
          點評：在使用化學方程式進行計算時，代入化學方程式的量一定是純凈物的質量，不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
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          某鋼鐵廠購進含氧化鐵（Fe2O3）85%的赤鐵礦1000t，計算用這些鐵礦石可煉取含雜質3%的生鐵多少噸？（計算結果保留整數）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某鋼鐵廠購進含氧化鐵（Fe2O3）85%的赤鐵礦1000t，計算用這些鐵礦石可煉取含雜質3%的生鐵多少噸？（計算結果保留整數）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某鋼鐵廠購進含氧化鐵（Fe2O3）85%的赤鐵礦1000t，計算用這些鐵礦石可煉取含雜質3%的生鐵多少噸？（計算結果保留整數）
          

			
          

			
          
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