Question

“比較歸納法”是學習化學的主要方法．小明同學在學習O₂和CO₂的實驗室制法后，做了一份筆記，請你幫助他補填表中空格（“氣體發(fā)生裝置”和“氣體收集裝置”欄選擇圖示裝置的編號填寫），并回答后面的問題．

制取 氣體	反應的化學方程式	反應物狀態(tài)	反應條件	發(fā)生 裝置	氣體物理性質(zhì)	收集 裝置
O2	2KClO32KCl+3O2↑		需要加熱	A	不易溶于水 密度比空氣略大	C或E
H2		固體和液體	不需加熱	B	不易溶于水 密度比空氣小	D或E
CO2		固體和液體	不需加熱		能溶于水 密度比空氣大

（1）檢驗二氧化碳的方法是    ，該反應的化學方程式是    ．二氧化碳能使紫色石蕊試液變    色，反應方程式是    ．
（2）已知氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味、密度比空氣小、極易溶于水的氣體．實驗室可以用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣．請分析：應選擇的發(fā)生裝置是    ，可以選用    裝置收集氨氣．為防止多余的氨氣逸出污染空氣，可以用生活中常見的一種物質(zhì)來吸收多余的氨氣，這種物質(zhì)是    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的反應原理書寫方程式，依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（1）二氧化碳與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故可用于檢驗二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅；
（2）依據(jù)發(fā)生和收集裝置的選取方法進行分析，并據(jù)氨氣的性質(zhì)進行尾氣處理．
解答：解：加熱氯酸鉀、二氧化錳的混合物制取氧氣，反應物是固體；實驗室制取氫氣用鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應不需加熱，屬于固體和液體常溫反應，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，故只能用向上排空氣法收集；
（1）二氧化碳與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故可用于檢驗二氧化碳，方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，反應的方程式是：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氨氣密度比空氣小、極易溶于水，故只能用向下排空氣法收集；為防止多余的氨氣逸出污染空氣，根據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)，可用水進行吸收；
故答案為：

制取 氣體	反應的化學方程式	反應物狀態(tài)	反應條件	發(fā)生 裝置	氣體物理性質(zhì)	收集 裝置
O2	2KClO32KCl+3O2↑	固體	需要加熱	A	不易溶于水 密度比空氣略大	C或E
H2	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑	固體和液體	不需加熱	B	不易溶于水 密度比空氣小	D或E
CO2	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑	固體和液體	不需加熱	B	能溶于水 密度比空氣大	C

（1）向集氣瓶中倒入澄清石灰水，若石灰水變渾濁則是二氧化碳；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；紅；CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）A；D；水．
點評：掌握實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳的反應原理、裝置選取方法、檢驗、驗滿、及方程式的書寫等知識是解答此類題目的關鍵．