Question

（2009·陜西）某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO₂充分反應。完成下列分析及計算：
（1）小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：生成氧氣的質(zhì)

算是錯誤的，你認為錯誤的原因是       (填字母序號)。
A．過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
（2）請你根據(jù)化學方程式計算制取氧氣的質(zhì)量。

Answer 1

（1）B （2）解：設反應中生成氧氣的質(zhì)量為x。
2H₂O₂2H₂O＋O₂↑
2×34          32 
17g×5%        x
=    
x=0.4g      
答：略。

分析：根據(jù)過氧化氫溶液制取氧氣的反應化學方程式進行分析解答本題．
解：（3）過氧化氫溶液制取氧氣的反應化學方程式為：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑由此可知過氧化氫中的氧原子沒有全部生成氧氣，有他部分存在水中，因此小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量方法是錯誤的，故選B；
（2）設制取氧氣的質(zhì)量為X
2H₂O₂2H₂O＋O₂↑
68                32
17g×5%           X
=
X=0.4g
答：制取氧氣的質(zhì)量為0.4g．