Question

催化劑在科研、醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等前沿領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用．
（1）為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用．在相同條件下，同學(xué)們按下表進行實驗并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．（其他影響實驗的因素均相同）

編號	KClO3質(zhì)量/g	其他物質(zhì)質(zhì)量/g	待測數(shù)據(jù)
實驗1	2.0
實驗2	a	MnO2  0.5

①表中a的數(shù)值應(yīng)是

 

．
②表中的待測數(shù)據(jù)指

 

（填字母序號）．
A．氧氣的質(zhì)量        B．反應(yīng)后固體的質(zhì)量
C．氧氣的體積        D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
③設(shè)計“實驗1”的目的是

 

．
（2）同學(xué)們繼續(xù)探究二氧化錳是否參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)．
氯酸鉀和二氧化錳混合加熱的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
已知氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時連續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)，試分析后按要求填空．
（I） 2KClO₃+2MnO₂

△   .

2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑；
（II）

 

   （用化學(xué)方程式表示）；
（III）K₂MnO₄+Cl₂

△   .

2KCl+MnO₂+O₂↑．
通過以上分析，同學(xué)們得出結(jié)論：二氧化錳參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)．
[拓展]氟利昂釋放出的氯原子參與了臭氧層的破壞，其微觀示意圖如下：

綜合圖中①②③的反應(yīng)過程，寫出臭氧層被破壞的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）①為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用．必須在相同條件下，故可知a的值應(yīng)該為2.0
②為了測定二氧化錳對反應(yīng)速率的影響，所以要測量單位時間內(nèi)收集氧氣的體積
③只有通過對比才能測出二氧化錳對反應(yīng)速率的影響
（2）（II）根據(jù)所學(xué)知識從（I）中可以看出氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)生成了高錳酸鉀，而高錳酸鉀易發(fā)生分解反應(yīng)，故可以寫成化學(xué)方程式
[拓展]根據(jù)三個過程可以看出在整個過程中氯原子沒有減少，性質(zhì)沒有改變，故起了催化劑的作用

解答：解：（1））①為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用．只有在控制氯酸鉀的質(zhì)量的相等的條件下才能夠比較出二氧化錳的作用，故可知a的值應(yīng)該為2.0
②為了測定二氧化錳對反應(yīng)速率的影響，所以可通過測量單位時間內(nèi)收集氧氣的體積來比較
③要比較二氧化錳對反應(yīng)速率的影響，必須通過對比實驗測出反應(yīng)的速率來比較
（2）（II）從（I）中可以看出氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)生成了高錳酸鉀，而高錳酸鉀易發(fā)生分解反應(yīng)，故可以寫成化學(xué)方程式
[拓展]根據(jù)三個過程可以看出在整個過程中氯原子沒有減少，性質(zhì)沒有改變，故起了催化劑的作用，同時在反應(yīng)的過程中還有日光的照射．
故答案為：
（1）①2.0；②D；③對比
（2）（II）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
[拓展]2O₃

Cl  .

光

3O₂

點評：在測定外界的條件對反應(yīng)速率的影響時，必須在限制了相同的量的條件下，來選擇某一個不同的條件，這樣通過對比實驗才能夠得出影響反應(yīng)速率的因素．