Question

為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別進行了如下實驗（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）．
甲同學(xué)進行的實驗與所得數(shù)據(jù)如下：（每次取用的石灰石質(zhì)量相同，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同）

實驗	第一次	第二次	第三次
取用石灰石的質(zhì)量/g	m	m	m
取用稀鹽酸的質(zhì)量/g	30	60	90
反應(yīng)后過濾得到固體的質(zhì)量（已干燥）/g	6	2	1

乙同學(xué)進行的實驗：
①稱取質(zhì)量為W₁g的石灰石樣品，放入燒杯中；
②在燒杯中加入40g稀鹽酸，充分?jǐn)嚢�，有氣泡產(chǎn)生；
③充分反應(yīng)后過濾、干燥，稱得固體質(zhì)量為W₂g；
④______．
請你分析與計算：
（1）甲同學(xué)實驗中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．
（2）完成乙同學(xué)實驗④中的步驟與預(yù)期現(xiàn)象______，該實驗步驟的目的是______．
（3）比較甲、乙同學(xué)實驗方案，你認(rèn)為______（填“甲同學(xué)”或“乙同學(xué)”）方案較好，理由是______．
（4）求甲同學(xué)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（數(shù)據(jù)精確到0.1%）

Answer 1

乙同學(xué)進行的實驗：乙同學(xué)要測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須確定W₂g的固體質(zhì)量中不含有碳酸鈣．由碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)可知，步驟④是：在固體中滴加稀鹽酸，檢驗剩余固體中沒有碳酸鈣
請你分析與計算：
（1）由表格中的數(shù)據(jù)對比分析可知，每30g的鹽酸能與4g的碳酸鈣反應(yīng)，由此可知，m的值是10g，第三次剩余的1g固體是雜質(zhì)．所以，甲同學(xué)實驗中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10g-10g

10g

×100%=90%．
（2）由上述分析可知：完成乙同學(xué)實驗④中的步驟與預(yù)期現(xiàn)象：在固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生；該實驗步驟的目的是：檢驗剩余固體中沒有碳酸鈣，確保W₂g全部是雜質(zhì)的質(zhì)量從而使測定的實驗數(shù)據(jù)可靠．
（3）比較甲、乙同學(xué)實驗方案，乙同學(xué)的方案較好，理由是：乙同學(xué)的操作步驟簡單，所用的藥品也相對較少．
（4）設(shè)30 g稀鹽酸中HCl 的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O    
100    73
4g     x

100

73

=

4g

x

  解得：x=2.97g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.97g

30g

×100%=9.9%．
故答為：④在固體中滴加稀鹽酸，檢驗剩余固體中沒有碳酸鈣．（1）90%；（2）在固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生； 檢驗剩余固體中沒有碳酸鈣，確保W₂g全部是雜質(zhì)的質(zhì)量從而使測定的實驗數(shù)據(jù)可靠．（3）乙同學(xué)，操作步驟簡單，所用的藥品也相對較少；（4）甲同學(xué)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.9%．