Question

“‘復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件’的活動與探究”用到H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗后的廢液進行了探究。取廢液少許，測得其pH為12。

[提出問題]廢液中除含OH^－外，還含有哪些離子呢？

[理論分析]廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的8種離子(H^＋、SO、Ba^2＋、NO、Na^＋、OH^－、K^＋、CO)之間會相互發(fā)生反應(yīng)。廢液的pH為12，顯堿性，所以一定不存在一種離子是________；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO、K^＋和________。

[猜想與假設(shè)]甲同學(xué)：另外，可能還含有SO、CO

乙同學(xué)：另外，可能還含有Ba^2＋

丙同學(xué)：另外，可能還含有Ba^2＋、SO、CO

以上甲、乙、丙三位同學(xué)的假設(shè)中，________同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是__________。

[實驗驗證]選擇其中一種可能成立的假設(shè)，設(shè)計實驗進行驗證。我選擇________同學(xué)的假設(shè)，實驗方案如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論

Answer 1

解析：由于pH＝12，溶液顯堿性，溶液中有OH^－，則一定不存在H^＋；因為鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽全部溶于水，所以溶液中還有Na^＋；由于Ba^2＋與SO和CO產(chǎn)生沉淀，不可能同時存在，丙同學(xué)猜想不正確；滴加BaCl₂溶液，再滴加稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，證明有SO；滴加稀鹽酸若有氣體產(chǎn)生，證明有CO；滴加Na₂SO₄溶液，再滴加稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀證明有Ba^2＋。以上操作只要合理即可。

答案：[理論分析]H^＋　Na^＋

[猜想與假設(shè)]丙　Ba^2＋與SO和CO不能共存(合理即可)

[實驗驗證]甲(或乙)

(以下表格內(nèi)容意思正確、合理，表達清楚即可)

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量廢液于試管中，逐滴加入稀鹽酸； ②繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至沒有氣體放出； ③再滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。	有氣泡放出，有白色沉淀生成	廢液中有CO 廢液有SO 甲同學(xué)的假設(shè)成立

或

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量廢液于試管中，逐滴加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象	有白色沉淀生成	廢液中含Ba2＋ 乙同學(xué)的假設(shè)成立