Question

用如圖微型儀器完成制取并檢驗CO₂的實驗只消耗了0.73g10%的鹽酸．求：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是多少克？（結果保留三位小數(shù)）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/mL，消耗鹽酸的體積是

 

mL．（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學方程式中使用的氯化氫質(zhì)量可求得生成CO₂的質(zhì)量．
（2）根據(jù)體積公式v=

m

ρ

可求得消耗鹽酸的體積．

解答：解：（1）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑
       73            44
     0.73g×10%       x

73

0.73g×10%

=

44

x

x=0.044g
（2）消耗鹽酸的體積為0.73g÷1.1g/mL=0.66mL≈0.7mL
故答案為：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為0.044g；（2）0.7；

點評：根據(jù)化學方程式可表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，利用反應中物質(zhì)的質(zhì)量關系，可由反應中已知物質(zhì)的質(zhì)量計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．