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          溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中的數(shù)量有關(guān)；一定體積的溶液中數(shù)量越多，則溶液的堿性越強(qiáng)。同體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液（溶液密度相同）相比，堿性更強(qiáng)的是
          A.NaOH         B.KOH         C.一樣強(qiáng)         D.無法比較
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析:計(jì)算等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH-數(shù)量，根據(jù)一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多溶液堿性越強(qiáng)，判斷10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液堿性的強(qiáng)弱關(guān)系
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（　�。�
          
                
          A、NaOHB、KOHC、一樣強(qiáng)D、無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如何合理、高效、節(jié)約地使用化石燃料，加緊開發(fā)、研制其它清潔能源是全人類面臨的共同課題，是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的當(dāng)務(wù)之急．回答下列問題：
          （1）如直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費(fèi)能源．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的
           
          是形成酸雨的主要?dú)怏w之一．酸雨是指pH
           
          5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降水，而正常雨水的pH約為5.6，原因是
           
          ．
          （2）煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑．可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H2．寫出該化學(xué)方程式
           

          （3）天然氣是我市家庭的主要生活燃料．為防止天然氣泄漏造成危險(xiǎn)，在家中安裝報(bào)警器，甲、乙兩圖中，安裝位置正確的是
           
          ；寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式：
           
          精英家教網(wǎng)
          （4）煉油、搪瓷，化纖，人造絲．、電鍍．紡織及污水處理等，都要使用用堿已知溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．
          ①請(qǐng)工業(yè)用燒堿吸收SO2的化學(xué)方程式
           

          ②10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是
           

          A．NaOH        B．KOH       C．一樣強(qiáng)       D．無法比較．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．100m1 10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與100m110%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2006-2007學(xué)年江蘇省南通市啟東市長(zhǎng)江中學(xué)九年級(jí)（下）第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（ ）
          A．NaOH
          B．KOH
          C．一樣強(qiáng)
          D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2009年江蘇省常州市九年級(jí)教學(xué)情況調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          （2005?菏澤）溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（ ）
          

			
          

			
          
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