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          經(jīng)檢測某溶液中含有大量K+、H+、C1-、NO3-離子．
          ①若向溶液中滴入紫色石蕊溶液，該溶液應(yīng)顯________色，說明溶液pH________7（填“大于”或“小于”或“等于”），若要配制該溶液，可以用鹽酸和硝酸鉀，也可以用________和________配制．
          ②若要除去溶液中的氯化物，而不引入其它雜質(zhì)，宜加入的適量試劑是________．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				紅    小于    氯化鉀    硝酸    硝酸銀溶液
          分析：顯酸性的溶液的PH小于7，能使石蕊試液變紅色；氯化鉀和硝酸的混合溶液中含有K+、H+、C1-、NO3-離子．
          利用“銀離子和氯離子能夠結(jié)合生成不溶于水的白色沉淀氯化銀”的方法可以除去溶液中的氯離子．
          解答：①若向溶液中滴入紫色石蕊溶液，由于該溶液中含有氫離子，所以顯酸性，該溶液應(yīng)顯紅色，說明溶液pH小于7．故填：紅；小于．
          若要配制該溶液，可以用鹽酸和硝酸鉀，也可以用氯化鉀和硝酸，因為氯化鉀和硝酸不能反應(yīng)，混合后溶液中存在著K+、H+、C1-、NO3-離子．故填：氯化鉀；硝酸．
          ②若要除去溶液中的氯化物，而不引入其它雜質(zhì)，宜加入的適量試劑是硝酸銀溶液，因為硝酸銀中的銀離子能和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，從而把氯離子除去．故填：硝酸銀溶液．
          點(diǎn)評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液PH大小之間的關(guān)系，同時要充分理解在通常情況下溶液中離子能否共存等方面的知識．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          23、[2007年1月17日新華社消息]國家衛(wèi)生部對《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》進(jìn)行全面修訂和完善．新標(biāo)準(zhǔn)為國家標(biāo)準(zhǔn)，對飲用水增加了亞硝酸鹽、溴酸鹽、賈第蟲和隱孢子蟲等危及人健康的有害物檢測指標(biāo)．新標(biāo)準(zhǔn)于2007年元月7日起強(qiáng)制執(zhí)行．新標(biāo)準(zhǔn)水質(zhì)指標(biāo)將從以前的35項，增加到106項．這意味著今后居民飲用水有更多的檢測項目把關(guān)．
          我市河流眾多，某化學(xué)興趣小組用潔凈的塑料瓶分別從甲、乙、丙、丁四條河流中，取回一定量的水樣進(jìn)行研究．請回答下列各小題：
          （1）經(jīng)測定，甲、乙、丙、丁四條河流的pH如圖所示，則河水呈堿性的河流是 

          B
          （填寫序號，下同）A．甲B．乙C．丙D．丁
          （2）在老師的指導(dǎo)下，他們還測定出水樣中含有氮、磷、鈉等，這里的氮、磷、鈉是指 

          A

          A．元素B．分子C．原子D．單質(zhì)
          （3）加氯消毒是我國城市供水傳統(tǒng)而主流的消毒方式，而越來越多的研究表明，面對污染加重，過多采用加氯方式反而會對水質(zhì)安全有負(fù)面影響．因此，新標(biāo)準(zhǔn)在水處理工藝上重新考慮安全加氯對供水安全的影響，增加了與此相關(guān)的檢測項目．為測定水樣中氯離子含量，需2%的硝酸銀溶液．若用硝酸銀晶體配制100g該溶液，需加水 

          98
          g
          （4）上述溶液配制過程中，在用量筒取水時仰視讀數(shù)（其它過程均正確），則所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 

          偏小
          （填“偏大”“偏小”或“無影響”）
          （5）過去因為水源比較清潔，污染較小，水處理主要的任務(wù)是去除水中濁度與細(xì)菌病毒．但經(jīng)過幾十年的發(fā)展，目前我國水源水質(zhì)污染主要是有機(jī)物污染、內(nèi)分泌干擾物污染等，因此，新標(biāo)準(zhǔn)中新增的毒性指標(biāo)更多關(guān)注于此．下列造成水污染的物質(zhì)中常含有機(jī)物的是 

          C

          A．含硫酸的廢水；B．含燒堿的廢水；C．含農(nóng)藥的廢水；D．含碳酸氫銨的農(nóng)業(yè)污水．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
          （一）有關(guān)資料
          原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
          上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
          

          
溶
          解
          度
          /g          		
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
          

          
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
          

          
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
          

          
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
          （1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          8.8%
          8.8%
          （精確到0.1%）．
          （二）生產(chǎn)工藝
          （2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是
          Na2SO4
          Na2SO4
          ；
          （3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是
          置換反應(yīng)
          置換反應(yīng)
          ，可重復(fù)利用的是
          CO2（或NaCl）
          CO2（或NaCl）
          （水除外，只需一種）；
          （4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是
          因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
          因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
          ．
          （三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
          （5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
          實驗步驟：
          ①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
          ②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
          由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
          NaCl
          NaCl
          （寫化學(xué)式）．
          （四）含量測定
          （6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量
          8.8g
          8.8g
          ．
          （7）請通過計算并結(jié)合表判斷此純堿樣品等級為
          優(yōu)等
          優(yōu)等
          品．
          

          


          
 工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)（Na 2CO3%≥）
          

          
 優(yōu)等品
 一等品
 合格品
          

          
 99.2
 98.8
 98.0
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對其進(jìn)行下列研究．
          [查閱資料]
          ①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
          ②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
          ③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
          ④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
          [問題探究]
          （1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2NaN3
           撞擊 
          .
           
          2Na+3N2↑
          2NaN3
           撞擊 
          .
           
          2Na+3N2↑
          ．
          （2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          ．
          （3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置．

          ①小明同學(xué)認(rèn)為通過測定裝置 I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過討論認(rèn)為不可以，其理由可能是
          濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差
          濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差
          ．
          ②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用
          吸收空氣中的二氧化碳和水
          吸收空氣中的二氧化碳和水
          ；若無裝置C，對測定結(jié)果造成的影響是
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
          ③根據(jù)裝置II，小組同學(xué)設(shè)計的實驗步驟有：
          a．稱量裝置D．
          b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
          c．打開彈簧夾，鼓入空氣．
          d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞．
          其正確順序為
          bcadca
          bcadca
          （填字母序號，可重復(fù)）．
          （4）該小組對某一工業(yè)級NaN3樣品進(jìn)行檢測．取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并不斷振蕩．
          首先發(fā)生的反應(yīng)是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
          然后發(fā)生的反應(yīng)是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
          在上述過程中生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．

          ①請你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質(zhì)量隨滴加硫酸溶液質(zhì)量的變化曲線．
          ②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省無錫市九年級中考模擬（二）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          （10分）疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對其進(jìn)行下列研究。
          


          【查閱資料】
          


          ①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
          


          ②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
          


          ③堿石灰是CaO和
NaOH的混合物.
          


          ④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
          


          【問題探究】
          


          ⑴汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          


                          
①             。
          


          ⑵工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：
          


                                 
②            。
          


          ⑶為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗
          


          裝置。
          


          ①小明同學(xué)認(rèn)為通過測定裝置 I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過討論認(rèn)為不可以，其理由可能是      
③         。
          


          ②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用    ④ ；若無裝置C，對測定結(jié)果造成的影響是   ⑤   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
          


          ③根據(jù)裝置II，小組同學(xué)設(shè)計的實驗步驟有：
          


          a．稱量裝置D．
          


          b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
          


          c．打開彈簧夾，鼓入空氣．
          


          d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞．
          


          其正確順序為       
⑥        （填字母序號，可重復(fù)）．
          


          ⑷該小組對某一工業(yè)級NaN3樣品進(jìn)行檢測。取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并不斷振蕩。
          


          首先發(fā)生的反應(yīng)是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；然后發(fā)生的反應(yīng)是：2NaHCO3+H2SO4=
Na2SO4+2H2O+2CO2↑；在上述過程中生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。
          


          


          ①請你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質(zhì)量隨滴加硫酸溶液質(zhì)量的變化曲線。
          


          ②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2010年江蘇省泰州市興化市中考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          [2007年1月17日新華社消息]國家衛(wèi)生部對《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》進(jìn)行全面修訂和完善．新標(biāo)準(zhǔn)為國家標(biāo)準(zhǔn)，對飲用水增加了亞硝酸鹽、溴酸鹽、賈第蟲和隱孢子蟲等危及人健康的有害物檢測指標(biāo)．新標(biāo)準(zhǔn)于2007年元月7日起強(qiáng)制執(zhí)行．新標(biāo)準(zhǔn)水質(zhì)指標(biāo)將從以前的35項，增加到106項．這意味著今后居民飲用水有更多的檢測項目把關(guān)．
          我市河流眾多，某化學(xué)興趣小組用潔凈的塑料瓶分別從甲、乙、丙、丁四條河流中，取回一定量的水樣進(jìn)行研究．請回答下列各小題：
          （1）經(jīng)測定，甲、乙、丙、丁四條河流的pH如圖所示，則河水呈堿性的河流是    （填寫序號，下同）A．甲B．乙C．丙D．丁
          （2）在老師的指導(dǎo)下，他們還測定出水樣中含有氮、磷、鈉等，這里的氮、磷、鈉是指    
          A．元素B．分子C．原子D．單質(zhì)
          （3）加氯消毒是我國城市供水傳統(tǒng)而主流的消毒方式，而越來越多的研究表明，面對污染加重，過多采用加氯方式反而會對水質(zhì)安全有負(fù)面影響．因此，新標(biāo)準(zhǔn)在水處理工藝上重新考慮安全加氯對供水安全的影響，增加了與此相關(guān)的檢測項目．為測定水樣中氯離子含量，需2%的硝酸銀溶液．若用硝酸銀晶體配制100g該溶液，需加水    g
          （4）上述溶液配制過程中，在用量筒取水時仰視讀數(shù)（其它過程均正確），則所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填“偏大”“偏小”或“無影響”）
          （5）過去因為水源比較清潔，污染較小，水處理主要的任務(wù)是去除水中濁度與細(xì)菌病毒．但經(jīng)過幾十年的發(fā)展，目前我國水源水質(zhì)污染主要是有機(jī)物污染、內(nèi)分泌干擾物污染等，因此，新標(biāo)準(zhǔn)中新增的毒性指標(biāo)更多關(guān)注于此．下列造成水污染的物質(zhì)中常含有機(jī)物的是    
          A．含硫酸的廢水；B．含燒堿的廢水；C．含農(nóng)藥的廢水；D．含碳酸氫銨的農(nóng)業(yè)污水．
          

			
          

			
          
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