【題目】海水是一種重要資源，從海水中可提取食鹽、MgCl2等多種物質(zhì)．
（1）從海水中提取粗鹽一般采用的方法．
（2）海水提取粗鹽后得到鹵水，鹵水中主要成分的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示． ①t2℃時(shí)，MgCl2的溶解度是 ， 此溫度下 MgCl2飽和 溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是 ．
②t1℃時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最小的是 ．
③將 t2℃時(shí) MgSO4的飽和溶液降溫至 t1℃，得到 MgSO4的溶液（填“飽和”或“不飽和”），原因是 ． 
【答案】
（1）蒸發(fā)溶劑
（2）70g；7：10；氯化鉀；不飽和；t1℃時(shí)MgSO4的溶解度大于t2℃時(shí)MgSO4的溶解度
【解析】解：（1）從海水中提取粗鹽一般采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；（2）①通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，t2℃時(shí)，MgCl2的溶解度是70g，此溫度下MgCl2飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是70g：100g=7：10；②t1℃時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最小的是KCl；③將t2℃時(shí)MgSO4的飽和溶液降溫至t1℃，得到MgSO4的不飽和溶液，因?yàn)閠1℃時(shí)MgSO4的溶解度大于t2℃時(shí)MgSO4的溶解度．故答案為：（1）蒸發(fā)結(jié)晶；（2）①70g，7：10；②KCl；③不飽和，t1℃時(shí)MgSO4的溶解度大于t2℃時(shí)MgSO4的溶解度． 根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．
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綜合自測(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】發(fā)展利用太陽(yáng)能可以推進(jìn)節(jié)能減排．晶體硅是制造太陽(yáng)能電池的重要原料．如圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為主要原料制取純硅的一種方法，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（備注：粗硅中的主要成分是硅） 
（1）將石英砂粉碎的目的是；
（2）焦炭在反應(yīng)①中體現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì)是；
（3）寫(xiě)出流程中一種氧化物的名稱(chēng)；
（4）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）副產(chǎn)品CO直接排放會(huì)污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來(lái)
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了空氣組成的科學(xué)家是（ ）
A.
門(mén)捷列夫
B.
達(dá)爾文
C.
拉瓦錫
D.
牛頓
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸五種物質(zhì)，它們之間發(fā)生的反應(yīng)，可用“A+B→C+D”表示．
（1）若A為單質(zhì)，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則B是 ， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）若A為氣體化合物，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑，則A是 ， B是 ．
（3）若A溶液pH＜7，A與B在常溫下反應(yīng)，可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是五種日常生活中常用的化工產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
（1）彩漂液（圖 1）的有效成分為過(guò)氧化氫，長(zhǎng)期存放會(huì)失效．用化學(xué)方程式解釋失效的原因 ． 
（2）潔廁劑（圖 2）含有鹽酸，鹽酸中的陽(yáng)離子是（填符號(hào)），潔廁劑與“84”消毒液（圖 3）混合會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑，對(duì)人體造成傷害． 下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）． 
A．X 的化學(xué)式為 NaClB．對(duì)人體造成傷害的物質(zhì)是氯氣
C．潔廁劑能用于清除水垢D．NaClO 中氯的化合價(jià)為﹣1
（3）洗發(fā)液（圖 4）洗掉頭發(fā)分泌的油脂，其原理是（填“乳化”或“溶解”） 作用． 
（4）還原鐵粉常用于食品包裝中（圖 5），使用后發(fā)現(xiàn)鐵粉變?yōu)榧t色，該紅色固體主要 成分的化學(xué)式為 ． 
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)既不屬于化合反應(yīng)，也不屬于分解反應(yīng)的是
A．鎂帶在空氣中點(diǎn)燃 B．加熱高錳酸鉀固體
C．加熱碳酸氫銨固體 D．植物的光合作用
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑。下列實(shí)驗(yàn)操作符合規(guī)范要求的是
A. 用燃著的酒精燈引燃另—個(gè)酒精燈
B. 用玻璃棒攪拌加快過(guò)濾
C. 用量筒量取液體時(shí)最后改用膠頭滴管滴加至刻度
D. 與滴瓶配套的膠頭滴管使用完畢，清洗后放回原瓶
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣═H2O．如圖，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．
（1）離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例） 
①寫(xiě)出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫(xiě)成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
請(qǐng)回答：
下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
（2）寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（3）寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或生成，反應(yīng)就能發(fā)生．
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