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        1. (2010?北京一模)(1)鐵是很重要的金屬材料.鋼是含有少量
          及其它金屬的鐵. 鋼鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的
          氧氣
          氧氣
          、
          共同反應的結(jié)果.工廠中鐵制品在電鍍前一般要用酸液浸洗,以除去表面的鐵銹,寫出用硫酸除鐵銹反應的化學方程式
          Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H20
          Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H20
          .請任意寫出一種防止鐵制品生銹的措施
          涂抹防銹漆
          涂抹防銹漆

          (2)小明同學設(shè)計了如右圖所示的A、B兩個實驗(已將鐵絲和銀絲表面打磨).
          ①A實驗的主要現(xiàn)象是
          鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生,銀絲表面無明顯現(xiàn)象
          鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生,銀絲表面無明顯現(xiàn)象
          ,該現(xiàn)象說明在金屬活動順序中,
          排在氫前面.②B實驗中,當燒杯內(nèi)盛有
          硫酸銅
          硫酸銅
          溶液時,可驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱.
          (3)向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸,充分反應后過濾.以下判斷不正確的是
          A
          A
          (填序號).
          A.濾紙上可能沒有銅;B.濾紙上可能含有鐵;C.濾液中可能含有鹽酸;D.濾液中一定含有氯化亞鐵.
          分析:(1)依據(jù)鋼的組成分析鋼含有的物質(zhì),根據(jù)鐵銹的生成原理分析有關(guān)生銹除銹防銹的問題;
          (2)依據(jù)金屬的活動性順序的具體應用分析出現(xiàn)的現(xiàn)象,利用金屬活動性順序設(shè)計Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱的驗證;
          (3)依據(jù)銅鐵的金屬活動性順序分析判斷;
          解答:解:(1)鋼是鐵的合金,其中含有少量的碳等雜質(zhì),鋼鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水共同反應的結(jié)果,鐵銹的主要成分是氧化鐵與硫酸反應會生成硫酸鐵與水,防銹的方法很多主要是控制生銹的條件,如涂防銹漆等方式.
          (2)由于鐵的活動性排在氫前而銀在氫后,所以鐵能與稀硫酸反應生成氫氣而銀不能,要判斷Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱,可采用硫酸銅的溶液進行驗證,因為鐵的活動性比銅強而銀的活動性比銅弱,所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅,而銀不能;
          (3)鐵的活動性排在氫前銅在氫后,所以銅一定不會與鹽酸反應,由于鹽酸的量未知所以鐵是否完全反應未知,鐵與鹽酸反應生成的是氯化亞鐵,所以A錯誤,BCD均正確.
          故答案為:(1)碳;氧氣;水;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H20;涂防銹漆等(2)鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生,銀絲表面無明顯現(xiàn)象;鐵;硫酸銅(3)A
          點評:此題是對金屬活動性順序的考查,涉及到的主要是金屬活動性的意義,尤其是驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時,通常采取“三取中”即:取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應,是一個重要的規(guī)律.
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