Question

【題目】小化為了探究煅燒了一段時(shí)間的石灰石中各成分的質(zhì)量(其中雜質(zhì)高溫不分解、不溶于水也不與酸反應(yīng))，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：________；

（2）列出求解所探究的固體中碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式：________；

（3）該鍛燒后的石灰石中各成分的質(zhì)量最簡(jiǎn)比是：________；

（4）最終所得的不飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：________；

（5）若用上述40t煅燒一段時(shí)間的石灰石繼續(xù)充分鍛燒，可得到含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2↑ 25:14:11 20% 31.2t

【解析】

碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣和稀鹽酸生成氯化鈣和水。

（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成氣體的質(zhì)量，故產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為

設(shè)固體中碳酸鈣的質(zhì)量為X

故固體中碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式為。

（3）該煅燒后的石灰石中碳酸鈣為10克，雜質(zhì)4.4克，氧化鈣為，則碳酸鈣、氧化鈣、雜質(zhì)的質(zhì)量比為

（4）設(shè)碳酸鈣生成氯化鈣質(zhì)量為y，氧化鈣生成氯化鈣質(zhì)量為z

則不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（5）上述40t煅燒一段時(shí)間的石灰石中碳酸鈣質(zhì)量為

設(shè)繼續(xù)充分鍛燒，可得到二氧化碳的質(zhì)量為m

則得到含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是。