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          （8分）20世紀(jì)90年代我國(guó)的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬(wàn)噸，這標(biāo)志著我國(guó)硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
          ①煅燒黃鐵礦4FeS2 + 11O2  點(diǎn)燃  2Fe2O3+ 8SO2；   ②SO2 轉(zhuǎn)化為SO3；
          ③ 用濃H2SO4吸收SO3  ；  請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上如何利用流程①中形成的Fe2O3煉鐵（用化學(xué)方程式表示）：                 。
          （2）鐵制品容易生銹是與空氣中的        、        共同作用的結(jié)果，請(qǐng)你提出一條保護(hù)鐵、防止鐵生銹的方法                                   。
          （3）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì)。生產(chǎn)中會(huì)有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染。有人設(shè)計(jì)用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)生成Ca SO3和水；請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   ； 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空2分共8分）
          （1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
          （2）O2 、  H2O  
          噴漆、涂油（合理即可）
          （3）SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O；
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          20世紀(jì)90年代我國(guó)的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬(wàn)噸，這標(biāo)志著我國(guó)硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2；②SO2轉(zhuǎn)化為SO3；③用濃H2SO4吸收SO3
          請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
          （1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：
           
          ．
          （2）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì)．生產(chǎn)中會(huì)有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設(shè)計(jì)用熟石灰吸收尾氣中的SO2，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）第②步反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)，請(qǐng)判斷實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是
           
          ．
          （4）將SO2通入氯氣的水溶液至恰好完全反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)的酸，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          20世紀(jì)90年代我國(guó)的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬(wàn)噸，標(biāo)志著我國(guó)硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
          燃燒
          .
           
          2Fe2O3+8SO2．②SO2轉(zhuǎn)化為SO3．③用濃H2SO4吸收SO3．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
          （1）流程①中形成的爐渣如何進(jìn)行再利用
           
          ．
          （2）生產(chǎn)中會(huì)有部分SO2隨尾氣排人大氣中，這會(huì)造成對(duì)環(huán)境的污染．SO2也是一種酸性氧化物，具有與C02相似的化學(xué)性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)用消石灰吸收尾氣中的SO2，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強(qiáng)于H2CO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論（簡(jiǎn)要說(shuō)出選用物質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象）
           
          ．
          （4）若將一定量的SO2通人蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會(huì)
           
          ．
          （5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是
           
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          20世紀(jì)90年代我國(guó)的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬(wàn)噸，這標(biāo)志著我國(guó)硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
          ①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          ②SO2 轉(zhuǎn)化為SO3
          ③用濃H2SO4吸收SO3
          請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
          （1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：
           
          ．
          （2）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì)．生產(chǎn)中會(huì)有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設(shè)計(jì)用熟石灰吸收尾氣中的SO2，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）第②步反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)，請(qǐng)判斷實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是
           
          ．
          （4）將SO2通入氯氣的水溶液至恰好完全反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)的酸，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：Cl2+SO2+2H2O
           
          +2HCl．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          20世紀(jì)90年代我國(guó)的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬(wàn)噸，標(biāo)志著我國(guó)硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
          ①煅燒黃鐵礦
           
          FeS2+
           
          O2
           燃燒 
          .
           
           
          Fe2O3+
           
          SO2
          ②SO2轉(zhuǎn)化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
          （1）請(qǐng)你完成①的化學(xué)方程式
          （2）生產(chǎn)中會(huì)有部分SO2隨尾氣排人大氣中，這會(huì)造成對(duì)環(huán)境的污染．SO2也是一種酸性氧化物，具有與C02相似的化學(xué)性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)用消石灰吸收尾氣中的SO2，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強(qiáng)于H2CO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論（簡(jiǎn)要說(shuō)出選用物質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象）答：
           

          ．
          （4）若將一定量的SO2通人蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會(huì)
           
          ．
          （5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是
           
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          20世紀(jì)90年代我國(guó)的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬(wàn)噸，這標(biāo)志著我國(guó)硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
          ①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
           2Fe2O3+8SO2；②SO2 轉(zhuǎn)化為SO3；③用濃H2SO4吸收SO3；
          請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上如何利用流程①中形成的Fe2O3煉鐵（用化學(xué)方程式表示）：
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （2）鐵制品容易生銹是與空氣中的
          氧氣
          氧氣
          、
          水
          水
           共同作用的結(jié)果，請(qǐng)你提出一條保護(hù)鐵、防止鐵生銹的方法
          噴漆、涂油
          噴漆、涂油
          ．
          （3）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì)．生產(chǎn)中會(huì)有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設(shè)計(jì)用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)生成Ca SO3和水；請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
          SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
          SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
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