Question

將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)放入一密閉容器中在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應前質(zhì)量∕g 6.4 3.2 4.0 0.5 反應后質(zhì)量∕g 待測 2.56 7.2 0.5 下列說法錯誤的是：（　　）

A．反應中A和B是反應物，D可能是催化劑

B．反應后A物質(zhì)的質(zhì)量為6.64g

C．C物質(zhì)中元素的種類，一定等于A、B兩種物質(zhì)中元素的種類

D．若物質(zhì)A與物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中A和B的化學計量數(shù)之比為2：1

Answer 1

分析：本題分析b、c、d三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定a是反應物還是生成物；根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況結(jié)合催化劑、化合物的特征進行分析解答即可．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：B的質(zhì)量減少了3.2g-2.56g=0.64g，可確定B是反應物；C的質(zhì)量增加了7.2g-4.0g=3.2g，可確定C是生成物；C增加的質(zhì)量大于B減少的質(zhì)量，所以可以判斷A為反應物；D的質(zhì)量反應前后不變，根據(jù)催化劑的定義知道，D可能為催化劑，故A說法正確；
B、參加反應的B的質(zhì)量為0.64g，生成物C的質(zhì)量是3.2g，由質(zhì)量守恒定律，A應是反應物，且參加反應的A的質(zhì)量為3.2g-0.64g=2.56g，所以反應后的A的質(zhì)量為：6.4g-2.56g=3.84g，故B說法錯誤；
C、反應物是A和B，生成物是C，由質(zhì)量守恒定律可知C物質(zhì)中元素的種類一定等于A和B兩種物質(zhì)中元素的種類，故C說法正確；
D、物質(zhì)A與物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量之比為2：1，設反應中A與B的化學計量數(shù)之比為x：y，根據(jù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以前面的化學計量數(shù)之比等于參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之比：

2x

y

=

2.56g

0.64g

，解得：x：y=2：1，故D說法正確．
故選B．

點評：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．